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    18．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂分别为Fe2+、NO3-（用离子符号表示），其物质的量之比为8：1．

    分析 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，还原性Fe2+＞NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，再结合物质的性质结合各个物理量之间的关系式计算．

    解答 解：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，还原性Fe2+＞NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应中N元素化合价由+5变为-3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是NO3-、还原剂是Fe2+，还原剂和氧化剂的物质的量之比为8：1，
    故答案为：Fe2+；NO3-；8：1．

    点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，根据元素化合价及氧化性、还原性强弱正确判断反应物和生成物是解本题关键，再结合方程式分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒，②硬纸板（盖板）．若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    实验序号        起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸 NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.03.0
    225.125.125.128.23.1
    325.125.125.128.33.2
    （2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．
    （3）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18kJ/（Kg•K），根据下表求出该反应的中和热为△H=-51.832kJ/mol （中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：
    （1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    ①元素Y的氢化物的电子式为，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
    ②元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（填元素符号）．
    ③探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填化学式）．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的最外层电子数（填字母）b．
    ②第三周期元素的最高化合价（填字母）c．
    ③N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（填字母）a．
    （3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：
    ①氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；
    第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl（填化学式）．
    ②化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S＞H2O．CS2＞CO2，（选填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
    B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
    C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
    D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
    （2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体．
    ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出（描述实验现象）时，则停止加热．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行C操作．（填序号）
    A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
    （4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物属于烃类的是（　　）
    A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体．实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）．
    试回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）C与E反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
    （4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要仪器有：药匙、天平（带砝码）、烧杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；该实验中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列四个装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．图1可用于分离碘酒中的碘和酒精B．图2可用于除去Cl2中的HCl
    C．图3可用于实验室制取氨气D．图4可用于排水集气法收集NO

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