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    【题目】下列表达式中正确的是（ ）

    A. 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

    B. 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

    C. NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

    D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

    【答案】B

    【解析】

    A.向氯化钙溶液中通入CO2二者不反应，故A错误；B.铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，故B正确；C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，故C错误；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为: FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，故D错误;答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：1
    D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氯水

    NaBr

    淀粉KI溶液

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    Br2的苯溶液

    铁屑

    AgNO3溶液

    苯与溴单质在铁催化剂作用下

    发生取代反应

    D

    硝酸

    Na2SO3

    KMnO4溶液

    SO2能使KMnO4溶液褪色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是

    A. 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

    B. 电池工作时，OH-向正极移动

    C. 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

    D. 电流由电极 1 经外电路流向电极2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国北方生长的一种植物中含有抗菌作用的化合物M，已知M的合成路线如下图所示:

    已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R'；

    ii.R-HC=CH-R'；

    iii.R-HC=CH-R'(以上R、R'、R"代表氢、烃基等)。

    (1)A的化学名称为_______，D中所含官能团的名称是______。由H生成M的反应类型为_____。

    (2)运用先进的分析仪器，极大改善了有机物结构鉴定。

    ①可利用_______(填“质谱”“红外光谱”或”核磁共振氢谱)测得C的相对分子质量。

    ②测定B的结构:B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。

    (3)1molM与足量NaOH溶液反应，消耗_____molNaOH。

    (4)X的结构式为_____，F的结构简式为______ 。

    (5)由C生成H的化学方程式为__________。

    (6)符合下列条件的B的同分异构体共______种(不考虑立体异构)。

    ①芳香族化合物 ②与E具有相同官能团 ③能发生银镜反应 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

    A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―

    B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―

    C. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―

    D. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）

    A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

    C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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