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    13．加热装有1mol NH3气体的定容密闭容器，在T1℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2 △H＞0．
    反应达到平衡时．N2的物质的量分数为X1；若起始时，在该容器中加热2mol NH3，在T2℃达到平衡时．N2的物质的量分数为x2，则下列关系一定正确的是（　　）
    A．若T1=T2，则x1＞x2B．若T1=T2，则x1＜x2C．若T1＜T2，则x1=x2D．若T1＜T2，则x1＜x2

    分析 在T2℃，起始时在该容器中加入2mol NH3，到达的平衡，可以等效为在原平衡的基础上先增大压强，平衡逆移动，N2的物质的量分数减少，再改变温度到T2℃到达平衡，根据温度对平衡的影响进行判断．

    解答 解：在T2℃，起始时在该容器中加入2mol NH3，到达的平衡，可以等效为在原平衡的基础上先增大压强，平衡逆移动，N2的物质的量分数减少，再改变温度到T2℃到达平衡，
    A、该反应正反应是吸热反应，若T1=T2，增大压强平衡向逆反应移动，则x1＞x2，故A正确；
    B、该反应正反应是吸热反应，若T1=T2，增大压强平衡向逆反应移动，则x1＞x2，故B错误；
    C、该反应正反应是吸热反应，若T1＜T2，升高温度平衡向正反应移动，则可能x1=x2，但不一定，故C错误；
    D、该反应正反应是吸热反应，若T1＜T2，升高温度平衡向正反应移动，则可能有x1＜x2，但不一定，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，难度中等，设计平衡建立的途径是解题的关键，再利用平衡移动解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：
    （1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族
    （2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_S（填化学式）．
    （3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
    （5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：
    4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
    已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ•mol-1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2SCuSO4酸性：H2S＞H2SO4
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
    B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA
    C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
    1 KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol．
    （4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是④（填序号）．
    ①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯
    （5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是碘酸钾受热易分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
    B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    D．熔点：金刚石＞NaCl＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应．且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）若加人催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容积不变加入C（体积不变）时混合物的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅．
    （4）反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为向右（填“向左”、“向右”或“不移动”），容器内气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内气体的相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是（　　）
    A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
    B．铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大
    C．把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大
    D．烘干时间过长，会导致结果偏小

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