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    8．氧化铜可溶于稀硫酸，某同学为探究稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化铜溶解设计了如下实验．
    【提出假设】
    假设Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化铜溶解；
    假设Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解；
    假设Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
    【实验探究】
    （1）实验①氧化铜不溶解，可以验证假设Ⅰ不成立．
    （2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化铜仍未溶解．欲得出实验结论，可向加入X溶液后的试管中加入H2SO4，发现氧化铜溶解．
    （3）氧化铜溶于稀硫酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．

    分析 【提出假设】根据所学知识，稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，提出假设并不困难，一般都知道应是三种粒子中的某一种使CuO溶解，所以可以假设Ⅲ：使氧化铜溶解的可能是SO42-；
    【实验探究】（1）因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解；
    （2）因为实验Ⅰ证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解；实验Ⅲ：H2SO4溶液中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论；通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解，可向加入X溶液后的试管中加入硫酸；
    （3）CuO与氢离子反应生成铜离子和水，据此写出反应的离子方程式．

    解答 解：【提出假设】根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42-三种微粒，设计三个实验分别验证起作用的微粒，所以可以假设Ⅲ：使氧化铜溶解的可能是SO42-，
    故答案为：SO42-；
    【实验探究】（1）实验①的试管中的液体成分为水，实验①氧化铜不溶解，该实验证明水不溶解CuO，
    故答案为：I；
    （2）实验Ⅲ：H2SO4溶液中既有H+，又有SO42-和H2O，实验Ⅰ证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解，要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42-的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解，所以可向加入X溶液后的试管中加入H2SO4，可使氧化铜溶解，
    故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；H2SO4；
    （3）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，
    故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．

    点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确题干信息正确常见物质的化学性质为解答此类题的关键，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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    ②电解总反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
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    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是      粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
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