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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、22.4L H2中含氢原子数为NA
B、1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NA
C、常温常压下,18g H2O所含的原子数为3NA
D、过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、温度压强不知,22.4L氢气物质的量不一定是1mol;
B、碳酸根离子水解溶液中阴离子数增多;
C、依据n=
m
M
计算物质的量,结合分子式计算原子数;
D、铁和氯气反应生成氯化铁,依据全部反应的氯气计算电子转移;
解答: 解:A、温度压强不知,22.4L氢气物质的量不一定是1mol,22.4L H2中含氢原子数不是NA,故A错误;
B、碳酸根离子水解溶液中阴离子数增多,1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液的阴离子总数大于0.1NA,故B错误;
C、依据n=
m
M
计算物质的量=
18g
18g/mol
=1mol,结合分子式计算原子数3NA,故C正确;
D、铁和氯气反应生成氯化铁,依据全部反应的氯气计算电子转移数为0.2NA,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积应用条件分析,盐类水解特征,氧化还原反应电子转移计算,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml,溶质的质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应?有多少克HCl被氧化?产生的Cl2在标准状况下的体积是多少?
(2)所用盐酸的物质的量浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础.
①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是
 
(填名称)
②为了防止轮船水下外壳腐蚀,要在轮船的外表面焊上一些
 
 (填“锌”或“铜”)块.
③下列材料中属于合成高分子材料的是
 
 (填字母).
A.聚苯乙烯         B.棉花        C.蚕丝.

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关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述,错误的是(  )
A、锌是正极,其质量逐渐减小
B、电流从锌片经导线流向铜片
C、电子从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜表面被还原,产生气泡

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在相同容积的4个密闭器中进行同一可逆反应2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如表所示,在相同温度下,建立平衡时,4个容器中A或B的转化率的大小关系是(  )
容器
A2mol1mol2mol1mol
B1mol1mol2mol2mol
A、A的转化率为:甲<丙<乙<丁
B、A的转化率为:甲<乙<丙<丁
C、B的转化率为:甲>丙>乙>丁
D、B的转化率为:丁>乙>丙>甲

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科目:高中化学 来源: 题型:

14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为(  )
A、9.6 g
B、6.4 g
C、3.2 g
D、1.6 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是(  )
A、X+1B、X+11
C、X+18D、X+25

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(  )
A、中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
B、图I所示的装置能将化学能转变为电能
C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D、图Ⅱ所示的反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、CO2的摩尔质量是44g/mol
B、N2、CO和C2H4组成的混合气体28g,标准状况下密度为1.25g?L-1
C、含有相同氧原子数目的SO2与SO3,其质量比为6:5
D、等质量的N2、N4,原子个数相同;同温同压时,密度之比等于摩尔质量之比为2:1

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