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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

    B．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

    D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故A正确；B．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故B错误；C．过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A。

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    A．没有能量变化 B．是化学变化

    C．有C—C、C—H键的断裂 D．有C—C、C—H键的形成

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    【题目】常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)。

    A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－

    B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-

    C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-

    D．含有大量MnO4_的溶液中：H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

    A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

    B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

    C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

    D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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    【题目】某有机物分子，仅由 C、H、O 三种元素组成，分子中含13个原子，其分子中的电子总数为42。充分燃烧该有机物，所生成的 CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为 3：4，则其分子式为（ ）

    A. C3H8O B. C4H8O

    C. C3H8O2 D. C6H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

    A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学电池不易造成环境污染的是( )

    A．氢氧燃料电池 B．干电池 C．铅蓄电池 D．锌锰电池

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    【题目】已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

    （1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？

    （2）写出A原子的电子排布式和元素符号。

    （3）指出元素A在周期表中的位置。

    （4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。

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    【题目】下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是

    A. 酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－

    B. 溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

    C. 加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－

    D. 常温下，水电离c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－

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