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    锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

    负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

    正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2

    B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动

    C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极

    D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

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    用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ )

    A．将钠放入足量的稀盐酸中

    B．将钠放入足量的稀硫酸中

    C．将钠放入足量的硫酸钠溶液中

    D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

    C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

    下列说法正确的是

    A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

    C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

    D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是

    甲+乙丙丙溶液甲+乙

    A．甲可能是钠 B．乙可能是氢气

    C．丙可能是氧化铝 D．丙可能是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是：

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2 + 2OH-＝ClO- + Cl-+ H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好完全沉淀：

    2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2 BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

    步骤

    操 作

    现 象

    （1）

    取少量溶液滴加几滴石蕊试液

    溶液变蓝

    （2）

    另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置

    上层无色,下层呈橙红色

    （3）

    取（2）上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤

    有白色沉淀产生

    （4）

    向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是

    A．可能含有 Cl一、Mg2+、SO42一

    B．肯定含有 Na+、Br-、SO32-

    C．肯定没有 Ba2+、Br-、Cl-

    D．不能确定 Mg2+ 、SO32-、SO42-

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    工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。

    （2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

    A．稀硫酸 B．氨水

    C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

    （3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是______________。

    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。

    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_________________________。

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