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【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:

(1)已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________

(2)若把KI换成KBr,则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________

(3)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强,在制备试验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量,发现开始阶段反应速度呈递增的趋势,试简述这变化趋势发生的原因:________________

【答案】KII2 Cl2+2I-I2+2Cl- 红棕色或橙红色等 HBrO3Cl2HIO3 2 5-3 2 1 1 开始阶段,由于HSO3-被氧化生成H+SO42-,酸性增强,反应速度增大

【解析】

1)根据元素的化合价变化判断氧化剂和还原剂;

2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析;

3)根据反应中元素的化合价变化情况结合电子得失守恒和原子守恒分析;根据题干信息分析。

1)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色,说明有单质碘生成,碘化钾是还原剂。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色,已知碘元素最终变为无色HIO3,说明单质碘又被氧化为碘酸,因此上述整个过程中的还原剂是KII2。其中CCl4层变成紫色的离子反应方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-

2)若把KI换成KBr,溴化钾被氧化为单质溴,单质溴易溶在有机溶剂中,则CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,这说明氯气不能氧化单质溴,根据氧化剂和还原剂反应生成还原产物和氧化产物以及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知Cl2HIO3HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3

3)根据方程式可知I元素化合价从+5价降低到0价,失去5个电子,S元素化合价从+4价价升高到+6价,根据电子得失守恒可知转移电子是10个,则其反应的方程式为2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,用单线桥表示其电子转移方向及总数为。开始阶段,由于HSO3-被氧化生成H+SO42-,酸性增强,又因为含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强,因此反应速度增大。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂.

(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为__

(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间构型为__,其中Se原子采用的轨道杂化形式为__

(3)CSe2与CO2结构相似,CSe2分子内σ键与π键个数之比为__,CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__(填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角。

(4)硒化铷晶体属于反萤石型结构,晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含__个Rb2Se单元,其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为__

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【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂,某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料,设计如下装置利用NONa2O2反应制备NaNO2(夹持装置已略)

1A中反应的化学方程式为_____

2B装置的作用是_____,装置D的作用是_____

3)为防止生成其他杂质,BC装置间还应接入装有_____(填试剂名称)的_____(填仪器名称)。

4)测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下:准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中,先加水溶解,再向其中滴加0.1000 mol·L1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应时,消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________(请写出计算过程)。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4NO2HMn2+NO3H2O(未配平)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%,它们被称为人体常量元素。

(1)人体的构成元素,从周期表来看,元素数目最多族为___________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序______________。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种____________

(2)含量最高的元素原子核外运动状态有___________种,最外层电子轨道表示式_____________;与它同族的另一种元素的活动性相比_______>_______。(用元素符号表示),请用一个事实说明该结论______

(3)含量前3位的元素按原子个数比1:1:2形成的物质的名称是_____________(写出一种即可)。

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【题目】在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.01

0.005

0.004

0.0035

0.0035

0.0035

(1)化学平衡常数K=________________________,K值越大,表示____________,已知:该反应K(300℃)>K(350℃),判断该反应是_____________________,(答“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)利用表中数据,用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________________

(3)当反应达到平衡后的t2时刻,将混合气体通过“分子筛”,可以及时将产物NO2分离出平衡体系,该操作对__________(填“正反应”或者“逆反应”)的反应速率影响大,请根据平衡移动原理,在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图:______

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【题目】工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

(1)反应I的化学方程式为:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反应Ⅱ的化学方程式为_________,对比反应I、Ⅱ,铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅲ的总结果:_________

(2)反应III为:CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。为了提高达平衡后CO的产量,理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液,用刻蚀液刻蚀铜板时,可观察到溶液颜色逐渐变蓝,该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效,先加酸,再加入过氧化氢溶液,可实现刻蚀液中Fe3+的再生,该反应的离子方程式为_________

(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳元素为+4]。加热条件下,碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层,并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________

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【题目】实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下:

(1)在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是①______,②______

(2)用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成,请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_______,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”);理由是_____________。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法________________________

(3)装置中氯化钙的作用是__________________________。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的化学方法___________

(4)实验中得到的数据有:小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量n g,反应后小瓷皿加固体的质量w g,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是________________ (用含m、n、w的代数式表示)。

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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:

10.25 mol CH4在标准状况下的体积为_______L0.25 mol CH4中含有______个氢原子。

2)相同质量的COCO2,它们所含的原子数之比为_______,标准状况下,含有相同氧原子数的COCO2的体积之比为________

3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为__________

4)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是___________(NA为阿伏加德罗常数的值)

5)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NAHCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为_____

66.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成FeCO2)后,生成Fe的质量为__________g

7)某温度时,一定量的元素A的气态氢化物AH3,在恒温密闭容器中分解为两种气体单质,此时压强增加了75%,则AH3分解反应的化学方程式________________________

8V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出V/2mL该溶液稀释至4V mL,则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。(用含有mV的式子表示)

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【题目】功能高分子P的合成路线如图:

1A的分子式是C7H8,其结构简式是_____

2)试剂a____

3)反应③的化学方程式:___

4)化合物H属于A的同系物,其分子式为C8H10,其同分异构体共有___种,其中___(写结构简式)的一氯代物只有两种。

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