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【题目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素.
(1)Si位于元素周期表第周期第族.
(2)Cu原子的价层电子排布图为
(3)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 . 可用硫氰化钾检验Fe3+ , 形成的配合物的颜色为
(4)用“>”或“<”填空:

离子半径

电负性

熔点

酸性

O2 Na+

FO

金刚石 晶体硅

H2SO4HClO4


(5)氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,任写一种).
(6)O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图,则铜离子的电荷为

【答案】
(1)三,IVA
(2)
(3)4,1s22s22p63s23p63d5,血红色
(4)>,>,>,<
(5)sp3,H2O2 或N2H4
(6)+1
【解析】解:(1)Si元素原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第三周期IVA族,

所以答案是:三、IVA;
(2)Cu原子价层电子排布式为3d104s1,价层电子排布图为:

所以答案是:
(3)Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,基态Fe原子3d轨道有4个未成对电子,失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+,Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为血红色,

所以答案是:4;1s22s22p63s23p63d5;血红色;
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2>Na+

同周期自左而右,元素电负性增大,故电负性F>O;

金刚石与晶体硅均属于原子晶体,C原子半径较小,键长更短,故C﹣C键更稳定,熔沸点金刚石>晶体硅;

非金属性S<Cl,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:H2SO4<HClO4

所以答案是:>;>;>;<;
(5)氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形为NH3,分子中N原子形成3个N﹣H键,含有1对孤电子对,故N原子采取sp3杂化,分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2 或N2H4

所以答案是:sp3; H2O2 或N2H4
(6)铜离子个数=1+8× =2,氧离子个数=4,所以该化合物为Cu2O,则铜离子的电荷为+1,

所以答案是:+1.

练习册系列答案
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【题目】关于化学键的叙述中,正确的是

A. HCl电离产生H+Cl-,可判断HCl分子中存在离子键

B. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

C. 化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力

D. NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1

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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是

目的

古代文献

说明

A

性质

“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”一《天工开物》

KNO3能自燃

B

鉴别

区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也” ——《本草经集注》

利用焰色反应

C

提纯

“…(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》

溶解、蒸发、结晶

D

使用

“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以为烽燧铜诸药者"——《本草纲目》

利用KNO3的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述:①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素;②最早发现电子的是英国科学家道尔顿;③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜;④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡;⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的,其中正确的是( )
A.只有①
B.①和③
C.①②③
D.①②③④

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【题目】常温下,下列物质的溶液pH>7的是

A.K2SO4B.NH4ClC.Na2CO3D.Cu(NO3)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)容量瓶不能用于(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度0.1mol/L.
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 . 在配制过程中,下列操作中,能引起误差偏高的有(填代号).
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时,俯视刻度线.

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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是(
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。

请填写下列空白:

[实验一]用如图所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到,量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。

(1)该反应的反应类型为_____________________

(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)______________

(3)水槽中盛放的液体应为_______。(填标号)

A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液

(4)该实验的实验现象为:_________________________、试管壁上出现油状液滴

(5)该油状液滴中含有的有机产物共有_______种。

[实验二]收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉锭生成,认为有氯化氢生成。

(6)你认为该实验设计得出的结论是否正确的______,若不正确,理由是:_________________

[实验三]步骤一:收集半试管氯气,加入10mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同),测得pH=3.26

步骤二:收集一试管甲垸和氯气的混合气体(各占50%),在40W的日光灯下光照6min后,加入l0mL蒸馏水,充分振荡,测得pH=1.00。

(7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是__________________________________

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【题目】研究化学反应时既要考虑物质变化与能量变化也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑,②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

(1)两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。

(2)Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

溶液中H+______(” )电极方向移动。

正极的现象是_______,负极的电极反应式为_________

II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)3 种不同条件下进行,BD的起始浓度均为0,反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:

3实验1中,在10~20 min内,以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min) ,50min,v()______(“<”“>”“=”)v()。

(4)0~20min实验2 比实验1的反应速率______ (”),其原因可能是_______

(5)实验3 比实验1的反应速率快其原因是_________

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