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    在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到

    原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(   )  

    A．平衡向正反应方向移动               B．(a+b)>(c+d)

    C．Z的体积分数变大                   D．X的转化率变小


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2 ＋ O2  2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求

    ⑴以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；

    ⑵该反应中SO2的平衡转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表

    物质

    沸点(℃)

    密度

    (g·cm－3,20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)

    0.962 4

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)

    0.947 8

    微溶于水

    饱和食盐水

    108.0

    1.330 1

    水

    100.0

    0.998 2

    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液____________________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________________。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___________________。

    (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃馏分，b.过滤，c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是________(填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是________。

    (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的应用与性质相对应的是(　　)

    A．氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为其具有酸性

    B．SO2可用作漂白剂是因为其具有还原性

    C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

    D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。

    已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    －112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    (1)A中制氯气的离子方程式为________________。

    (2)B中所装试剂是________________。

    (3)E中冷水的作用是________________。

    (4)实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是________________。

    (5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(   )

    A.1 mol·L－1     B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1     D.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是                                     。

    （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是                       。

    将粗产品再经下列步骤精制：

    （3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入          （填字母）。

    A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末        C.无水醋酸钠

    （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是                    。

    （5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是                   。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确的是

    A．点燃前都要检验纯度                 B．质量相同时，消耗的氧气不同

    C．燃烧时都会产生黑烟                 D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用

    Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是                      

    A．226是Ra元素的相对原子质量

    B．226是Ra元素的近似相对原子质量

    C．226Ra的相对原子质量为226

    D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量

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