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    下列说法不正确的是

    A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点

    B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

    C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置

    D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

     

    D

    【解析】合金的熔点低于其组分单质的熔点，A项正确；稀H2SO4和NaAlO2溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，过量的稀H2SO4又把氢氧化铝溶解掉，B项正确；NaOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘接玻璃作用的硅酸钠，使分液漏斗的活塞打不开，C项正确；浓硫酸不易挥发，因此蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口时没有白烟产生，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：推断题

    【有机物化学基础】

    某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112 L。

    （1）该有机物X的分子式为________（填序号）。

       A C4H8          B  C2H4O       C C4H8O2           D C10H20O20

    （2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：

    ①B的名称是________。与A官能团相同的同分异构体共有______种（包括A但不含立体异构，已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定）

    ②A→D的反应类型为________，E→F的反应条件是________。

    ③写出F→G的化学方程式__________________________________。

    （3）物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为2∶1∶1。物质乙的结构简式为_____。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：推断题

    【有机物化学基础】

    有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：

    G的一种合成路线如下：其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是           ；C中官能团的名称是           。

    （2）B的名称是             。第①～⑦步中属于取代反应的有       （填步骤编号）

    （3）写出反应⑤的化学方程式                                     。

    （4）第⑦步反应的化学方程式是                                   。

    （5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式               。

    a.苯环上的一氯代物有2种；   b.水解生成二元羧酸和醇。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是            

        A．减少NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。

    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=       。

    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        。

    （5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。

    （6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是                ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    金属锌为活泼金属，易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是

    A．图a中，??入海水中的锌棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化作用引起的

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是

    A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c()相等

    B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

    C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是

    A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

    B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

    C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 

    D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合1 题型：简答题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是     周期      族。

    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为       。

    （3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

    A．B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 

    B．l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  

    C．B4与B2互为同素异形体

    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构

    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式                

    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为            。

    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

            T/K

    303

    313

    323

    BA3生成量/（10-1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

    A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

     

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