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    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、氨气分子的比例模型
    B、Cl-的结构示意图为
    C、乙烯的结构简式为C2H4
    D、质量数为37的氯原子为1737Cl
    考点：球棍模型与比例模型,原子结构示意图,结构简式
    专题：化学用语专题
    分析：A．该结构是球棍模型；
    B．Cl-的核外电子数为18，根据核外电子排布规律画出结构示意图；
    C．乙烯的结构简式应保留碳碳双键；
    D．原子组成的表示式中元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数．
    解答： 解：A．氨气分子的比例模型为：，故A错误；
    B．Cl-的核内有17个质子，核外有18个电子，根据核外电子排布规律，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排8个电子，结构示意图为：，故B正确；
    C．乙烯分子里含有碳碳双键，分子式为C2H4，结构简式为CH2═CH2，故C错误；
    D．元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题主要考查比例模型、结构示意图以及结构简式、原子符号的含义，要掌握比例模型和球棍模型的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（　　）
    A、
    6(1-x)
    7
    B、
    1-x
    7
    C、
    3x
    4
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、4种B、8种
    C、12种D、16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、碳棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑
    B、铝质易拉罐将逐渐得到保护
    C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
    D、电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的密度不发生变化        
    b．SO2与SO3的体积比保持不变
    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO3
    e．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ，升高温度，平衡常数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
    （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
    （1）C原子基态时的电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C两种元素第一电离能为：
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．试解释其原因：
     
    ．
    （3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒
     
    ．
    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为
     
    ，其中B原子的杂化类型是
     
    ．
    （5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为
     
    ，E的配位数是
     
    ；已知晶体的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=
     
    cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
    （1）若A接E，B接F，而B电极出现
     
    ，反应式为
     
    ，则说明F为正极；
    （2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：
     
    ，充电时该极与外加电源的
     
    极相连；
    （3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是
     
    ；
    （Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为
     
    ．
    （Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：
     
    ；电池反应的总方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是（　　）
    A、推广使用无磷洗衣粉
    B、使用清洁燃料的公交车
    C、减少含硫化石燃料的大量燃烧
    D、使用不易降解的一次性塑料餐具

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