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    12．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（　　）
    A．气体的平均分子量不再变化B．反应的平衡常数不变
    C．?（H2）=2 ?（HI）D．气体的颜色不再变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、反应气体两边的计量数相等，所以气体的平均分子量始终不再变化，故A错误；
    B、温度不变，平衡常数不变，所以不能作平衡的标志，故B错误；
    C、未体现正与逆的关系，所以不能作平衡状态的标志，故C错误；
    D、气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向四氧化三铁中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
    C．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
    D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．K+、H+、CO32-、HCO3-
    C．Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如图：

    已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
    HCN的Ka=6.02×10-10
    [Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
    回答下列问题：
    （1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
    （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
    （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
    （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
    CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
    CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
    （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．
    （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是（　　）
    A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
    （1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
    （2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
    （3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
    （4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某小组用如图装置（其它仪器略）电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率． 食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

    [甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率．
    （1）电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中左边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红．
    （2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
    [乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率．
    （3）若将A接E，通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是浓硫酸．某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大．
    [丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率．
    （4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为20.0%（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计如下转化关系．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：（苯胺，易被氧化）
    （1）H的结构简式是；
    （2）反应②③能不能对调不能（填“能”或“不能”）；原因是反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必须先氧化再还原．
    （3）反应⑤的化学方程式是．
    （4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是．
    （5）请写出上图中由A为原料制备 的合成路线流程图（自选无机试剂）．合成路线流程图示例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NO
    C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2

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