下列叙述正确的是( )
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，E为黑色粉末，在如图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。
请回答：
（1）A的名称为________，B的结构式为________。
（2）为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开
________，一段时间后________，则气密性良好；
②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________________________________；
③实验过程中，装置Ⅴ中NaOH的作用(用离子方程式表示)_______________
_____________________________________；
④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在______(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：
(1)配位数为8的是____________堆积。
(2)配位数为________的是面心立方堆积。
(3)配位数为________的是________堆积。其中以ABAB方式堆积的____________和以ABCABC方式堆积的________________空间利用率相等，就堆积层来看，二者的区别是在第________层。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：
T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )
A．晶格能：XCO3<YCO3
B．阳离子半径：X2＋>Y2＋
C．金属性：X>Y
D．氧化物的熔点：XO>YO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．晶体中若存在阳离子，就一定存在阴离子
B．离子晶体一定是化合物
C．离子晶体都易溶于水
D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的
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科目：高中化学 来源： 题型：
将金属晶体的密堆积方式、对应的晶胞、配位数及其实例进行连线。
密堆积方式 对应的晶胞 配位数 实例
A1型 体心立方 8 Zn
A2型 六方 12 Ag
A3型 面心立方 12 Fe
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金属具有延展性的原因是( )
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
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，可见有10个共价键即有10对共用电子，A错；PCl3和BCl3分子中BCl3电子式为
，B没有达到8电子稳定结构，因此B选项错误；CS2是直线形分子也是非极性分子；D项原子晶体熔、沸点高低主要看其化学键的稳定性，原子半径越小越稳定，D正确。]
