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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．酯化反应也属于加成反应
    B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水
    C．浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用
    D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离

    分析 A．酯化反应中羧酸脱羟基、醇脱氢；
    B．酯化反应中羧酸脱去羧基中OH；
    C．浓硫酸具有吸水性，利用酯化反应正向进行；
    D．乙醇、乙酸易溶于水，则导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下发生倒吸．

    解答 解：A．酯化反应中羧酸脱羟基、醇脱氢，可看成醇中H被取代，为取代反应，故A错误；
    B．酯化反应中羧酸脱去羧基中OH，醇脱去羟基中H，故B错误；
    C．浓硫酸具有吸水性，利用酯化反应正向进行，则浓硫酸作催化剂、吸水剂，故C正确；
    D．乙醇、乙酸易溶于水，则导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下发生倒吸，导管口应在液面上，分层后利用分液漏斗分离，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握酯化反应实验、有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，水只做还原剂的是（　　）
    A．SO2+H2O→H2SO3B．Cl2+H2O→HCl+HClO
    C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子间氢键上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）     a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二（乙二胺）合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．
    （2）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出． 

    ①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
    ②Fe元素位于周期表的d区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0；
    已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    ③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO2、NCl3（CCl4、CO）（写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和环己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：
    物质密度/（g•mL-1）沸点水溶性溶解性
    甲0.89378.5℃溶溶于乙
    乙1.220100.7℃溶溶于甲
    则应采取的分离方法是（　　）
    A．萃取B．分液C．过滤D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）

    下列叙述错误的是（　　）
    A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O
    B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
    C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
    D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是B
    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
    （2）如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成Cl2气体，检验该气体可采用的方法是湿润的淀粉KI试纸．与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （3）从海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反应的化学方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空），振荡后静置，所得混合液体上层为无层，下层溶液呈橙红色．
    A．水B．四氯化碳C．酒精D．过滤E．分液
    （4）写出（3）题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氯的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA
    B．100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA
    C．1.12LCl2含有1.7NA个质子
    D．56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
      选项    W   X
       A   盐酸Na2CO3溶液
       BNaOH溶液AlCl3溶液
       CCO2Ca（OH）2溶液
       DCl2Fe
    A．AB．BC．CD．D

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