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如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 

A.溶液中HCl的物质的量     B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目           D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸.
①容量瓶上需标有以下五项中的
 

A.温度  B.浓度  C.容量  D.压强  E.刻度线
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取浓盐酸
 
mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入
 

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用
 
加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度
 
处.
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”).
Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
 

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
 

Ⅲ定容时仰视刻度线
 

Ⅳ溶液注入容量瓶前没有回复到室温
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:实验题
分析:(1)根据c=
1000ρw
M
计算出该盐酸的物质的量浓度;
(2)根据各量的计算公式是否与溶液的体积有关判断;
(3)①根据容量瓶的构造及使用方法进行解答;
②根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序;根据正确的配制方法进行解答;
③根据c=
n
V
可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起nV怎样的变化:若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.
解答: 解:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为:c=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
故答案为:11.9;     
(2)A、n=c?V,所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关,故A错误;
B、溶液的浓度是均一稳定的,与所取溶液的体积无关,故B正确;
C、N=n?NA=c?V?NA,所以与溶液体积有关,故C错误;
D、溶液的密度是均一的,所以与所取溶液的体积无关,故D正确;
故答案为:BD;
(3)①溶液体积受温度的影响,所以容量瓶上标有温度,容量瓶为 定量仪器,标有容量和刻度线,所以ACE正确,
故答案为:ACE;     
②配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸,实验室没有480mL容量瓶,需要选用500mL容量瓶,实际上配制的是500mL 0.400mol/L的盐酸,配制的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的步骤为:BCAFED;
B.需要浓盐酸的体积为:
0.400mol/L×0.5L
11.9mol/L
≈0.0168L=16.8mL;
C.已经冷却的溶液需要沿着玻璃棒转移到500mL容量瓶中;
E.最后定容时需要改用胶头滴管进行定容;
F.洗涤完烧杯和玻璃棒后,先直接加入蒸馏水直至距离容量瓶刻度线1-2cm时,改用胶头滴管定容,
故答案为:BCAFED;16.8;500mL容量瓶;胶头滴管;2~3cm;
③Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸的体积偏小,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致配制的溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
Ⅲ定容时仰视刻度线,导致加入的蒸馏水超过了容量瓶刻度线,配制的溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
Ⅳ溶液注入容量瓶前没有回复到室温,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积变小,导致配制的溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高,
故答案为:偏高.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度中等,试题涉及的题量较大,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力;该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法与技巧.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列热化学方程式:
①NaOH (aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
②C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-787kJ/mol
回答下列问题:
(1)C(s)的标准燃烧热为
 

(2)写出CO燃烧的热化学方程式
 

(3)反应①经常用于实验室的中和热测定,测定装置如图1所示

仪器A的名称是
 
,碎泡沫塑料的作用是
 
,用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会
 
57.3kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.图2为氢氧燃料电池的结构示意图,试回答下列问题:
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式
 

②用该电池电解饱和食盐水,当有1molH2反应时,所产生的氯气用于制备漂白粉,可以制的漂白粉
 
克.
(5)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:
①写出该电池反应的总反应方程式:
 

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图3虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动的方向.

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科目:高中化学 来源: 题型:

向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定).请回答下列问题:
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,FG段的反应速率为v3,则速率从大到小的顺序为
 
.(用v1、v2、v3表示)
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是
 
 (填字母)
A.蒸馏水    B.氯化钾固体   C.氯化钠溶液   D.浓盐酸    E.降低温度   F.减少CaCO3
(3)计算加入CaCO3的质量?(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄.
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能,①Cl2、②Cl-
乙同学结合甲的推测,认为其中一种可能可以排除,你认为可以排除的可能是(填序号)
 
,并用简要的文字和离子方程式说明理由
 

(2)上述反应的离子方程式为
 

(3)为检验上述反应中的还原产物,请选择所需实验步骤,并按先后次序排列:
 

A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许
B.再加入过量Ba(NO32溶液,出现白色沉淀.
C.再加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀.
D.过滤;取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验,两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体,W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片,试回答下列问题:
实验编号 X Y Z
石墨 足量饱和食盐水
石墨 石墨 足量KOH溶液
足量?溶液
(1)若实验①中,开关打到K1,则X极的电极反应式为
 
,下列判断中错误的是
 

A.X极称为阴极,电子从该极上流出,流入电源负极
B.溶液中Na+向X极移动
C.Y极小试管中收集到的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
D.反应一段时间后,加适量盐酸至U形管中可恢复到电解前电解质的浓度
(2)若实验②中,开关打到K1,则Y极的电极反应式为
 
;实验进行一段时间后将开关打到K2,下列描述正确的是
 

A.开关打到K2后滤纸片a点逐渐变红
B.开关打到K2后U形管作为电解池,滤纸片作为原电池
C.开关打到K2后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大,滤纸片上溶液浓度逐渐减小
D.开关打到K2后电路中的电子流向为X→a→b→Y
(3)若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程,此过程的阴极电极反应式为
 
,已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质,则下列叙述正确的是
 

A.开关打到K1,X是纯铜,Y是粗铜
B.Z可以是CuSO4溶液或Cu(NO32溶液,但不能是CuCl2溶液,因为会生成氯气
C.随着实验的进行,Z中铜离子的浓度略有减小
D.如果导线中转移了1mol的电子,则X极的质量增重32g,Y极也必定减轻32g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为:NO(g)+NO2(g)?N2O3(l)△H<0
如图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时,NO2浓度在前25s内的变化.该反应进行到45s时达到平衡,测得NO2浓度约为0.010mol/L.

(1)前20s内,NO2的平均反应速率为
 

(2)其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②压缩气体体积,该反应平衡向
 
移动(填“正向”或“逆向”).
(3)若反应延续至70秒,请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线.
(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线.
(5)NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收,得到的盐只有一种,则该反应的离子方程式为:
 
,该反应的氧化剂是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO226Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”.完成下列填空:
(1)10Be和9Be
 

a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质 d.具有恒定的丰度
(2)Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于
 
晶体.
(3)Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式
 

(4)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
 

A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(5)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”.写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序
 
(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的,按要求各写出一个方程式.
(1)化合反应
 
(化学方程式)
(2)分解反应
 
(化学方程式)
(3)置换反应
 
(离子方程式)
(4)有气体放出的复分解反应
 
(离子方程式)
(5)有沉淀生成的复分解反应
 
(离子方程式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

黑火药是中国的“四大发明”之一,会激励着我们奋发图强.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S
  点燃  
.
.
K2S+N2↑+3CO2
.该反应中,被氧化的元素是
 
,氧化剂是
 
,氧化产物是
 
反应中每转移6mol电子,可产生标准状况下
 
L CO2气体.

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