甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3．为进一步验证此结论.他做了如下实验:(1)乙同学认为:煅烧产物可能是 .需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．于是.乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液.向其中滴加溶液．确定含有Fe2+的实验现象是．(2)丙同学进一步查阅资料得知.煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素．于是他设计了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃．为进一步验证此结论，他做了如下实验：
（1）乙同学认为：煅烧产物可能是

，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加

溶液．确定含有Fe²⁺的实验现象是

．
（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：①稀硫酸、②

、③

；再

（填操作名称）、灼烧，即可得到Fe₂O_3【
（3）将FeCO₃固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为

；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为

．

考点：性质实验方案的设计,铁的氧化物和氢氧化物

专题：

分析：（1）碳酸亚铁高温下也可能得到四氧化三铁，可以通过检验溶液中是否含有亚铁离子检验；
（2）碳酸铁中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁；
（3）FeCO₃与浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、二氧化氮和水；根据n=

计算出标况下11.2L气体的物质的量，再根据反应方程式计算出转移的电子数．

解答： 解：（1）在高温下煅烧FeCO₃，还可能得到铁元素的另一种氧化产物Fe₃O₄，可以向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子，
故答案为：Fe₃O₄；酸性高锰酸钾；紫色褪去；
（2）碳酸铁可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，
故答案为：氯水；氢氧化钠溶液；过滤；
（3）将FeCO₃固体与足量浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮气体、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：FeCO₃+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+CO₂↑+NO₂↑+2H₂O；
标准状况下的11.2L气体的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根据反应方程式FeCO₃+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+CO₂↑+NO₂↑+2H₂O可知，反应生成二氧化氮的物质的量为0.25mol，硝酸中N元素从+5降为+4，则反应转移的电子为：0.25mol×（5-4）=0.25mol，
故答案为：FeCO₃+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+CO₂↑+NO₂↑+2H₂O；0.25mol．

点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，侧重考查铁元素及其化合物性质，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题有利于培养了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．

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⑤

；
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．
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