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    甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3．为进一步验证此结论，他做了如下实验：
    （1）乙同学认为：煅烧产物可能是
     
    ，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加
     
    溶液．确定含有Fe2+的实验现象是
     
    ．
    （2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②
     
    、③
     
    ；再
     
    （填操作名称）、灼烧，即可得到Fe2O3【
    （3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为
     
    ；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：（1）碳酸亚铁高温下也可能得到四氧化三铁，可以通过检验溶液中是否含有亚铁离子检验；
    （2）碳酸铁中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁；
    （3）FeCO3与浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、二氧化氮和水；根据n=
    V
    Vm
    计算出标况下11.2L气体的物质的量，再根据反应方程式计算出转移的电子数．
    解答： 解：（1）在高温下煅烧FeCO3，还可能得到铁元素的另一种氧化产物Fe3O4，可以向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子，
    故答案为：Fe3O4；酸性高锰酸钾；紫色褪去；
    （2）碳酸铁可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，
    故答案为：氯水；氢氧化钠溶液；过滤；
    （3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应生成 硝酸铁、二氧化氮气体、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+2H2O；
    标准状况下的11.2L气体的物质的量为：
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，根据反应方程式FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+2H2O可知，反应生成二氧化氮的物质的量为0.25mol，硝酸中N元素从+5降为+4，则反应转移的电子为：0.25mol×（5-4）=0.25mol，
    故答案为：FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+2H2O；0.25mol．
    点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，侧重考查铁元素及其化合物性质，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题有利于培养了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．
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    C、SiO2
    D、SiC

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    种峰；峰面积比为
     
    ．
    （2）C物质的官能团名称
     
    ．
    （3）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）．
    （4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：
    ⑤
     
    ；
    ⑥
     
    ．
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    ．

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    的递增，而呈
     
    性变化的规律，这里元素的性质主要是指
     
    和
     
    ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
     
    ．

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    、
     
    ．
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    ；   H→I
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
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    ．②E→H：
     
    ．

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