Question

下图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H^＋=Zn^2＋ + H₂↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

D．该装置中通过2 mol电子，生成的气体在标况下的体积为22.4L

Answer 1

A

解析试题分析：若a与电源正极相连，b与电源负极相连，稀硫酸为电解液，则a、b可以都是锌电极，则阳极反应式为Zn—2e^－=Zn²⁺，阳离子移向阴极，氢离子比锌离子容易得到电子，则阴极反应式为2H⁺+2e^－=H₂↑，故A错误；该装置可能是电解池，锌作阳极，稀盐酸为电解液，则阳极反应式为Zn—2e^－=Zn²⁺，阴极反应式为2H⁺+2e^－=H₂↑，故B正确；若为铜锌原电池，稀硫酸为电解质溶液，由于锌比铜活泼，则锌是负极，铜是正极，则负极反应式为Zn—2e^－=Zn²⁺，阳离子移向正极，氢离子比锌离子容易得到电子，则正极反应式为2H⁺+2e^－=H₂↑，故C正确；由于Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑～2e^－中各物质的系数之比等于物质的量之比，则该装置中通过2mol电子时生成的氢气的物质的量为1mol，标准状况下用n=V/V_m求得氢气的体积为22.4L，故D正确。
考点：考查电化学，涉及总反应式、电极材料、电解质溶液、电解池、原电池、电极反应式、电极产物与转移电子之间关系的应用等。