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    N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

     A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

     B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

     C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

     D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

    A．M位于元素周期表的第VA族              B．M的氢化物的水溶液呈酸性

    C．MO3-中的M元素只能被还原               D．M2在常温常压下一定是气体            

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有      。

        (2)实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是         。

        (3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：

        方案一：分别称量干燥坩埚(m1g)和纯碱样品的质量(m2g)，将纯碱样品放人坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3g，则样品中纯碱的质量分数为

               (用含m1、m2、m3的代数式表示)

        方案二：正确称取样品w g，用右图装置进行实验。

        ①装置C中试剂是            。

        ②E装置的作用是     ，若不连接E装置所测Na2CO3的质量分数    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

        ③反应前通入N2，反应后继续通人N2的目的是      。

        (4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

        ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)         。

        ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是          。(已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

     


    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1

    B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

    C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) /g·cm—3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3,5—二甲氧基苯酚

    33～36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

    ①分离出甲醇的操作是     ▲    。

    ②萃取用到的分液漏斗使用前需    ▲   并洗净，分液时有机层在分液漏斗的

          ▲     （填“上”或“下”）层。

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是  ▲  ；用饱和食盐水洗涤的目的是   ▲   。

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是  ▲  (填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚  b．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先       ▲       ，

    再     ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是                                    ；

    标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）          滴定管中。

    到达滴定终点的现象                                                  

    （2）装置a的作用是          。

    A．除去空气中的二氧化碳       B．除去空气中的水蒸气

     C．有利于气体混合             D．有利于观察、控制空气流速

    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）       ，写出影响测定结果的化学方程式                             。

    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                           。

    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为               。

    （6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有          

                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关叙述正确的是                               

    A．同系物间有相似的化学性质。  

    B．同分异构体间有相似的化学性质。

    C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。

    D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某有机物的结构为，请完成下列问题：

    （1）该有机物的分子式为          ；1mol该有机物完全燃烧需要消耗       mol氧气；

    （2）写出该有机物与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式         ；

    （3）该有机物与氢气完全反应，需要消耗         mol氢气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

    HIn(aq)（红色） H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）

    浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(　　)

    A．①④⑤       B．②⑤⑥        C．①④            D．②③⑥

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