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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子数等于族序数
    B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序数差可能为2、6或8
    C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
    D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强

    分析 A．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数，但副族元素不一定；
    B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能有SO3、AlCl3、NH3等，据此判断；
    C．如分子间存在氢键，则沸点较高；
    D．金属性与失电子的多少无关．

    解答 解：A．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数，但副族元素不一定，故A错误；
    B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能有SO3、AlCl3、NH3、PCl3，原子序数分别相差8、4和6和2，故B正确；
    C．如分子间存在氢键，则沸点较高，如HF存在氢键，虽然HCl相对分子质量较大，但HF的沸点高，故C错误；
    D．金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故D错误，故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及氢键，元素周期律等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．大理石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O
    D．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体总体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中（忽略溶液体积变化）正确的是（　　）
    A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L
    B．电解后所得溶液中c（H+）═2mol/L
    C．当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2
    D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．已知MgCO3分解温度402℃，CaCO3分解温度900℃，以白云石（化学式MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式为MgCO3=△=MgO+CO2↑
    （2）“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分
    （3）加入氨水时发生反应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净
    （4）本流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4 、NH3
    （5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗，便于分离出CaCO3 或减少CO2的排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去NaNO3 溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（　　）
    A．NaCl 溶液B．NaBr 溶液C．NaI 溶液D．Na2S 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
    实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序p4＞p3＞p2＞p1，该反应的正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=1024 mol2•L-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．回答下列问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：A；
    A．c（H+）   
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）  
    D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液．按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）
    ①NH4Cl  ②NaHSO4   ③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3．
    A．⑤＞④＞①＞③＞②B．⑤＞④＞③＞①＞②C．⑤＞④＞①＞②＞③D．④＞⑤＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H
    C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

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