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    6．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存
    B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+4H++3 Cl-=2Cl2↑+2 H2O

    分析 A．离子之间发生氧化还原反应；
    B．酸性溶液中发生ClO2-+4H++3Cl-=2Cl2↑+2 H2O；
    C．滴入少量FeSO4溶液，Cl元素的化合价由+3价降低为-1价；
    D．向该溶液中加入浓硫酸，酸性条件发生氧化还原反应．

    解答 解：A．Fe2+、S2-均与ClO2-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
    B．酸性溶液中发生ClO2-+4H++3Cl-=2Cl2↑+2 H2O，不能共存，故B错误；
    C．滴入少量FeSO4溶液，Cl元素的化合价由+3价降低为-1价，离子反应为4Fe2++ClO2-+4H+═Cl-+4Fe3++2H2O，故C错误；
    D．向该溶液中加入浓硫酸，酸性条件发生氧化还原反应，离子反应为ClO2-+4H++3Cl-=2Cl2↑+2 H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H6和C5H12一定互为同系物
    B．1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2
    C．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
    D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知25℃时，下列酸的电离常数：
    物质名称醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸
    电离常数K1.75×10-54.93×10-107.2×10-41.77×10-4
    则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是（　　）
    A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现用98%的浓H2SO4 （ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250mL．
    （1）现有主要仪器：A．量筒  B．烧杯  C．玻璃棒  D．胶头滴管  还缺少的仪器250mL容量瓶；
    （2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4                B．反复颠倒摇匀   C．用胶头滴管加水至刻度              
    D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次   E．稀释浓H2SO4             F．冷却后将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为AEFDCB；
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有CDE（填序号）；
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体  D．贮存溶液  E．用来加热和溶解固体溶质
    （4）简要回答下列问题
    ①所需浓H2SO4的体积为13.6mL；
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果偏高；定容时水加多后用滴管吸出会使结果偏低；
    （5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度＜9.2mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在含有c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，则下列离子方程式不符合实际反应情况的是（　　）
    A．Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O
    B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O
    D．Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，得溶液溶质的质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度
    小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
    （3）用（2）中98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
    ①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
    ②其操作步骤可分解为以下几步，请依次完成下述步骤中的空白处
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶，是否漏水
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm用胶头滴管向容量瓶里
    逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    ③正确的操作顺序是（用字母填写）：D→A→C→B→E→G→F
    ④进行A步操作时，选用量筒的规格是A
    A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
    ⑤如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ⑥A步骤操作完成时，必须冷却到室温后，才能进行后面的操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（　　）
    A．无色气体B．易液化C．极易溶于水D．有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．烷烃分子中的基团可能有四种：-CH3、-CH2-、、其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
    （1）下列说法正确的是AC．
    A．a的数目与b的数目的大小无关      B．c增加1，a就会增加3
    C．d增加1，a就会增加2              D．b增加1，a就会增加2
    （2）四种基团之间的关系为：a=2+c+2d（用b、c、d表示）
    （3）若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有3种，写出其中一种的名称：2，2，4-三甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．假设黄铜矿的成分为CuFeS2和少量SiO2．已知硫的质量分数为a%，则铜的质量分数为a%；如果用此矿石1t为原料制取硫酸，矿石的利用率为98%，SO2的转化率为96%．可制得98%的硫酸0.1176at．

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