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    【题目】下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    Na2O2

    B

    Fe

    FeCl2

    Fe(OH)3

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    D

    Al

    Al2O3

    Al(OH)3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；

    B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；

    C.NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO；

    D. Al(OH)3不能直接得到Al。

    A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A错误；

    B.铁和FeCl3溶液反应生成FeCl2，FeCl2、O2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe单质，B错误；

    C.NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO，满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现，C正确；

    D. Al(OH)3不能直接得到Al，应用电解熔融的Al2O3的方法制备Al，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

    已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7

    回答下列问题：

    （1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

    （2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。

    （3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。

    （4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

    （5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题

    药品

    NaNO2（亚硝酸钠）

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐

    (1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O

    请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。

    (2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）

    A. NaNO2被还原

    B. 维生素C具有氧化性

    C.还原性：Fe2＋＞维生素C

    D. NaNO2是还原剂

    (3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）

    A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液

    B. 分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C.焰色反应

    D. 分别滴加AgNO3溶液

    (4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

    （2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。

    （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

    ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为不可能实现的是______。

    （4）今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。

    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

    （5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

    实验步骤：

    (一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

    (二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

    (三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

    （1）装置A中玻璃管的作用是___，装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。

    （2）步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。

    ①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水

    （3）在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na2SO4的作用是___。

    （4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为___。

    (残留物以表示)

    （5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g/L。

    (以计，式量：884)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该电池放电时电路中电流方向为B→b→a→A

    B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

    C.如果使用铅蓄电池进行充电，则a电极应连接铅蓄电池中的Pb电极

    D.若充电时C区增加的离子数为2NA，则A极增重65g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是(　　)

    A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

    B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)22.0g K2R中含有0.4mol钾离子，则该物质的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

    (2)在恒温条件下的密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当在左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置。

    ①隔板左右两边气体的气体的分子数之比为______。

    ②右边混合气体中CO和CO2物质的量分别为________、________，该混合气体平均相对分子质量为______。

    (3)现有20°C的饱和硫酸铜溶液，其质量分数为16%、密度为1.25g/cm3。则：

    ①20°C时，硫酸铜的溶解度为________；

    ②该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为____；

    ③实验室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制该溶液时需要称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为____；

    ④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好与50mLNaOH溶液反应，使Cu2+完全转化为沉淀。请计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(写出过程) ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

    B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜

    C.NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

    D.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去

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