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    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（　　）
    A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
    B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
    D．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    分析 A、阳极产生的氯气所处的状态不明确；
    B、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子，生成3mol碘；
    C、氯气反应后的价态不明确；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析．

    解答 解：A、阳极产生的氯气所处的状态不明确，故其体积不能计算，不一定是11.2L，故A错误；
    B、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子，生成3mol碘，故当生成3mol碘时转移5NA个电子，故B错误；
    C、氯气反应后的价态不明确，故1mol氯气发生反应转移的电子数不一定是2NA个，故C错误；
    D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，故0.25mol甲烷中含NA条共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
    （3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为负极．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=0.012mol/L（保留两位有效数字）．
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

    （1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （2）计算当沉淀达到最大值时生成的Al（OH）3的质量是多少？
    （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．升高温度活化能降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
    C．“地沟油”可通过水解制得肥皂
    D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：C＞O（填元素符号）．
    （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是取少量L溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）；（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为+1．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-．
    回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
    D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
    （3）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用．
    （4）0.1mol•L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
    （5）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有7种粒子．
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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