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    (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法l：还原沉淀法 

    该法的工艺流程为  

    其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    (1)若平衡体系的pH=2，则溶液显     色。

    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

    b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

    c．溶液的颜色不变

    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

       Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)  

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 

    (4)用Fe做电极的原因为                                。

    (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。

    溶液中同时生成的沉淀还有                        。

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年度黑龙江大庆实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （4）用Fe做电极的原因为             。
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                        ；
    溶液中同时生成的沉淀还有                         

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    科目：高中化学 来源：2013届度黑龙江大庆实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法     该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色。

    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至          。

    方法2：电解法     该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （4）用Fe做电极的原因为              。

    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                         ；

    溶液中同时生成的沉淀还有                         

     

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法l：还原沉淀法 

    该法的工艺流程为  

    其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    (1)若平衡体系的pH=2，则溶液显     色。

    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是           。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

    b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

    c．溶液的颜色不变

    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

       Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)  

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至           。

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 

    (4)用Fe做电极的原因为                                 。

    (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。

    溶液中同时生成的沉淀还有                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市耀华中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法l：还原沉淀法 
    该法的工艺流程为  

    其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
    (1)若平衡体系的pH=2，则溶液显    色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
    c．溶液的颜色不变
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 
    (4)用Fe做电极的原因为                                。
    (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。
    溶液中同时生成的沉淀还有                       。

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