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【题目】对金属制品进行腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是__________________(用离子方程式表示)。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________

a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极的电极反应式为________________________________________________________________

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________

(3)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。

X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______

【答案】 2Al2OH6H2O===2[Al(OH)4]3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2  b 2Al+3H2O-6e===Al2O3+6H 补充溶液中的Cu2,保持溶液中Cu2的浓度恒定 N 牺牲阳极保护法

【解析】(1)①铝材碱性可以洗去油污,同时也可以洗去表面的氧化铝,裸露的铝会和碱溶液反应放出氢气,2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]+3H22Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2↑,氢氧化铝是两性氢氧化物,可溶于强酸强碱,因此,溶液中的偏铝酸根,应通入CO2 使其沉淀成氢氧化铝,选b,②以铝材为阳极,在过量的H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,铝失电子发生氧化反应,阳极电极反应式为2Al-6e+3H2O=Al2O3 +6H ;(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+ ,保持溶液中Cu2+ 浓度恒定;(3)若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,应构成电解池,阴极的电保护法,开关K应该置于N处,若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。

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(1)该气体的物质的量为mol.
(2)该气体所含原子总数为个.
(3)该气体在标准状况下的体积为L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),形成的溶液溶质的质量分数为
(5)该气体溶于水形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为mol/L.

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2气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2。这是由于_______________________

3I3+属于多卤素阳离子,其空间构型为_____________。中心原子的杂化轨道类型为______________

4卤素互化物如IBrICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2IBrICl沸点由高到低的顺序为__________

5拟卤素(CN)2(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似,其中(CN)2组成中电负性较大的元素是___________;写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式:______________(写两种),在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为____________

6请推测①HC1O4HIO4H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为______________(填序号)

7由卤族元素FKNi三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数为_______________(只要求列出算式)

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③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

NH3NONO2HNO3

A. ①③⑤ B. ②③④

C. ②④⑤ D. ①④⑤

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