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    某溶液中可能含有 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A．原溶液中一定含有的阳离子是

    B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

    C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1

    D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

    （1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

    （2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。

    （4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

    A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3

    （5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

    ①滴定终点标志是__________ __________；

    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_________ ______mol/ L；

    （6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将____(填“偏高”或“偏低”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。（1）下表是当反应器中按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

    ③M点对应的H2转化率是 。

    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

    ①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

    ②NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。

    a．c（NH4＋） = 2c（SO32－） ＋ c（HSO3－）

    b．c（NH4＋）> c（SO32-）> c（H+）= c（OH-）

    c．c（NH4＋）+ c（H+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

    （3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    2.0×10-41

    2.0×10-12

    下列说法不正确的是

    A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl

    B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀

    C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3

    D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）I．Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为，则该电池的总反应式为_____________________。

    Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：

    （1）已知： ，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的试剂为_________（填序号）

    A.(NH4）2S B.CuS C.H2S D.Na2S

    （2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_____________（填序号）

    A.属于同素异形体

    B．因为晶体结构不同而导致性质有差别

    C．黄铁矿比白铁矿更稳定

    （3）反应Ⅲ制取 S22－时，溶液必须保持为碱性，除了S2－ 与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）___________________________.

    （4）室温下，Li/FeS2 二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

    ①该电池电解质为非水液体电解质，原因是____________________________________.

    ②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。请写出化学反应方程式：

    第一次放电：__________________；第二次放电：__________________________。

    （5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl- KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解。写出阳极反应式___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学选修5-有机化学基础】(15分)有机高分子化合物G的合成路线如下：

    已知：

    ①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

    请回答：

    （1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

    （2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。

    （3）A＋E→F的化学方程式为________。

    （4）D发生银镜反应的化学方程式为________。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式_______。①含有结构，②苯环上有2个取代基

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，关于①O.l mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是

    A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值减小

    B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

    C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

    D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省金华十校高三下学期高考模拟（4月）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要。请回答下列问题：

    （1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图。

    则：Mg（s）＋2B（s）=MgB2（s） ΔH＝ 。

    （2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25℃水浴时，每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。

    A．25℃时，纯铝与水不反应

    B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

    C．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

    （3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

    ①在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。

    CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若达到平衡状态A时容器的体积为10 L，则平衡状态B时容器的体积为 L。

    ②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图。

    （4）己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 （填字母）。

    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

    （5）LiFePO4与Li1－xFePO4作为磷酸亚铁锂电池电极材料，充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-═xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

    　

    A．

    ①②④

    B．

    ①④⑥

    C．

    ②③⑤

    D．

    ③⑤⑥

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