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    下列反应中，水只作氧化剂的是（）

        A．                                 2F2+2H2O=4HF+O2   B． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

        C．                                 2H2O2H2↑+O2↑ D． Na2O+H2O=2NaOH


    考点：  氧化还原反应．

    分析：  水中H元素的化合价降低作氧化剂，水中O元素化合价升高，作还原剂，结合发生的化学反应分析水不是作氧化剂，以此来解答．

    解答：  解：A．2F2+2H2O=4HF+O2反应中水中O元素的化合价升高，是作还原剂，故A不选；

    B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素的化合价升高，水中H元素化合价降低，水作氧化剂，故B选；

    C．2H2O2H2↑+O2↑水中H元素化合价降低，O元素的化合价升高，水作氧化剂，又作还原剂，故C不选；

    D．Na2O+H2O=2NaOH反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；

    故选B．

    点评：  本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．


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    （1）能导电的是　　；

    （2）属于非电解质的是　　；

    （3）属于强电解质的是　　．

    　

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    配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（）

        A． 容量瓶中原有少量蒸馏水

        B． 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒

        C． 定容时观察液面俯视

        D． 定容时平视液面

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    重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）

        A．             Cu2+和SO42﹣          B． Cu2+和Cl﹣        C． K+和SO42﹣ D． Ag+和NO3﹣

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    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

        A． 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

        B． 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

        C． CaO+H2O=Ca（OH）2

        D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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    根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性强弱顺序是（）

        A．             Zn＞Cu＞Ag          B． Zn＞Ag＞Cu      C． Cu＞Ag＞Zn   D． Ag＞Cu＞Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液；

    ②加入稍过量的NaOH溶液；

    ③加入稍过量的BaCl2溶液；

    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；

    ⑤过滤；

    正确的操作顺序是（）

        A．             ③②①⑤④          B． ①②③⑤④      C． ②③①⑤④   D． ③⑤②①④

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    下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

        A．                                 Fe3+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+ B． SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、Cu2+

        C．                                 MnO4﹣、Na+、K+、Mg2+   D． Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+

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    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）

        A．                    B．    C．     D．

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