【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA
B.常温下,1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NA
C.标准状况下,2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下,16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
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【题目】常温下,用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图.下说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)>2c(Na+)
B.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
C.点③所示溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
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【题目】下列既是吸热反应,又是氧化还原反应的是( )
A.碳在高温下和二氧化碳的反应
B.碳不完全燃烧
C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
D.铝和氧化铁在高温下的反应
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【题目】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和E同族,D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性,D和F形成的化合物在生活中常作调味剂,A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题:(用化学式作答)
(1)A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________(填元素符号);
(2)由A和E、F所形成的共价型化合物中,热稳定性由强到弱的顺序是_____;
(3)A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应,产物的化学式为_______,产物中存在的化学键类型为_______;
(4)E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________;
(5)C、E氢化物熔沸点的大小关系是______;
(6)F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
(7)(BC)2称为拟卤素,性质与卤素相似,气体分子(BC)2的电子式为____________,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
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【题目】如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间.下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.T1<T2 , p1<p2 , a+b>c,正反应为吸热反应
B.T1>T2 , p1<p2 , a+b<c,正反应为吸热反应
C.T1<T2 , p1>p2 , a+b<c,正反应为吸热反应
D.T1>T2 , p1>p2 , a+b>c,正反应为放热反应
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【题目】铜、铬都是用途广泛的金属.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图:
已知:部分物质沉淀的pH如表:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有(填化学式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 , 然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 .
(3)当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 . (已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31 , ≈4.0;lg4=0.6)
(4)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3 , 用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式 .
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【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
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