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    16．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为${\;}_{115}^{288}$X．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．X元素的核外电子数为288
    B．核素${\;}_{115}^{288}$X的质量数与中子数之差为173
    C．113号元素属于非金属元素
    D．115号元素的最高正化合价是+5

    分析 A．电子数=质子数；
    B．质子数=质量数-中子数；
    C．112号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族；
    D．113号元素为第七周期第IIIA族元素，则115号元素位于第ⅤA族．

    解答 解：A.${\;}_{115}^{288}$X的质子数为115，电子数=质子数=115，故A错误；
    B．${\;}_{115}^{288}$X的质量数为288，质子数为115，质子数=质量数-中子数，则质量数与中子数之差为115，故B错误；
    C．112号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族，由同主族元素性质变化规律可知，属于金属元素，故C错误；
    D．113号元素为第七周期第IIIA族元素，则115号元素位于第ⅤA族，其最高正价为+5，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，把握元素周期表中现有元素及112号元素的位置为解答的关键，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．
    （2）下列关于乙的说法，正确的是ac（填名称）．
    a．分子中碳原子和氮原子的个数比是7：5   
    b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应      
    d．属于苯酚的同系物
    （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
    a．含有H2N-CH-COOH      b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
    （4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
    ②步骤Ⅱ反应的化学方程式为+CO$→_{△}^{HCl}$．
    ③步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化．
    ④步骤Ⅳ反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：2X（气）+Y（气）?3Z（气）+2W（气），在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是（　　）
    A．c（Z）=0.45 mol•L-1B．c（Z）=1.20 mol•L-1C．c（W）=1.00 mol•L-1D．c（W）=0.80 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，相关示意图象错误的是（　　）
    ABCD
    将二氧化硫通入到
    一定量氯水中    		将氨水滴入到一定量
    氯化铝溶液中    		将铜粉加入到一定量
    浓硝酸中    		将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

     
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
    ②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
    ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；
    ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；
    ⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．
    A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有PO43-杂质，该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是（　　）
    A．植物光合作用：光能→生物质能B．太阳能热水器：太阳能→电能
    C．石灰石高温分解：热能→化学能D．铅蓄电池：化学能→电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为研究亚氯酸钠（NaClO2）吸收SO2的利用率，某课外小组设计如图所示实验（加热和夹持装置略去）．

    （1）甲装置中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当观察到丙装置中溶液颜色变浅时（填现象），停止实验．
    （3）探究亚氯酸钠与SO2的反应．
    ①假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO42-和C1-，应选用的试剂是ade．（酸性条件下ClO2-不干扰检验）．
    a．稀硝酸  b．稀盐酸  c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液  e．AgNO3溶液
    ②完成乙装置中反应的离子方程式：□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
    （4）测定亚氯酸钠的利用率．实验步骤如下：
    ⅰ将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-）．
    ⅱ将步骤ⅰ所得溶液稀释至100.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②该实验NaClO2的利用率为90.0%．
    （5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率．增大SO2的溶解量的措施有适当降低温度（其他合理答案也可）（填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．科罗拉多大学的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus--罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议将该分子叫做Janusene．该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于苯的同系物
    B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11
    C．该有机物的一氯代物只有4种
    D．该有机物既能发生取代反应又能发生加成反应

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