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    14．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HIB．O2和O3互为同素异形体
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．干冰和冰为同一种物质

    分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    B．O2和O3为同种元素的不同单质；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    D．干冰为固体二氧化碳，而冰为水．

    解答 解：A．非金属性Cl＞I，热稳定性：HCl＞HI，故A正确；
    B．O2和O3为同种元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；
    C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；
    D．干冰为固体二氧化碳，而冰为水，二者为不同物质，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律及物质组成和关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C．NH4Cl的电子式：D．硝基苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列数据记录合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取8.75 g食盐
    B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
    C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
    D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（　　）
    物质H2CO3HClOHAlO2
    电离常数
    （25℃）    		Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13
    Ka2=4.7×10-11
    A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
    D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．苏合香醇是一种食用香精，由C8H10合成其路线如图所示．

    （1）苏合香醇的结构简式为，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
    ①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
    （2）Y分子中最多有16个原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    （1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
    ③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键的数目为0.4 NA
    B．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 NA
    C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 NA
    D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为20%
    （3）从上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.219g/mL，含NaOH的质量为2.44g，含NaOH的物质的量为0.061mol
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．

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