【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.22.4LCO2含有的共价键数目是4NA
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
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【题目】下列各组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用,属于同种类型的是( )
A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化
C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,23g NO2含有NA个氧原子
B. 标准状况下,22.4L H2O含有NA个H2O分子
C. 1mol N2含2NA个N2分子
D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的个数为0.2NA个
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【题目】实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。
(1)写出该反应的离子方程式:_______________________________,若反应中生成11.2L的Cl2(标准状况),则被还原的盐酸的物质的量是______。
(2)实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2______。
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
(3)实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过______,再通过______,氯气尾气吸收可用__________溶液,发生反应的离子方程式是____________。
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【题目】碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关.
(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0.利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.下列说法正确的是 (填字母编号).
A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低
B.缩小容器容积,平衡右移,△H减小
C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低
D.当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
(2)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒.为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫.
已知:CO(g)+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2(g)=CO2(g)△H=﹣Q1 kJmol﹣1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q2 kJmol﹣1
则SO2(g)+2CO (g)=S(s)+2CO2(g)△H= .
(3)对于反应:2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图1).
①比较P1、P2的大小关系: .
②700℃时,在压强为P2时,假设容器为1L,则在该条件平衡常数的数值为 (最简分数形式)
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图2所示.该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,那么石墨II极电极反应式为 .若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L.
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【题目】实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示:
(1)氟磷灰石中磷元素的化合价为________,气体A 的电子式为________________;固体B 的化学式为____________________________。
(2)沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(3)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 ℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为____________________________。
(4)在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。
(5)磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。
(6) (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。
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【题目】下列物质属于常见氧化剂的一组是
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、H2、C
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
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【题目】某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度为2mol/L和1mol·L-1;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强比为5:4,则下列说法中正确的是( )
①该反应的化学平衡表达式为:K=
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变.
④增加C的量,A、B转化率不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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