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    18．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体（如白磷结构）每两个氮原子间都有一个碳原子．已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（　　）
    A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4

    分析 形成化合物时，碳可形成4个键，氢形成1个键，氮下形成三个键均是饱和的以及分子构型，以此可确定有机物的分子式．

    解答 解：四个氮原子构成正四面体，正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，与3个C原子成键，分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的成键规律，侧重于学生的分析能力的考查，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

    某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

    重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
    已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是乙醚，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体．
    （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）
    随温度变化的曲线如图所示：

    重结晶时，合适的溶剂是C，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大；除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出．
    （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50mL，则试样中苯甲酸的含量98%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法
    B．乙炔、苯和乙苯的实验式相同
    C．可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    D．有机物的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求回答填空
    （1）在同温同压下，甲、乙两体积相同的容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气（NH3），甲烷的摩尔质量为16g/mol，则甲、乙两容器中气体的质量之比为16：17，甲、乙两容器中其氢原子数之比为4：3．
    （2）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu元素被氧化；Cu（NO3）2是氧化产物；该反应写成离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是?（　　）
    A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
    B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-）
    B．25℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
    C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与Br-、I-等性质相似）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：
    ①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；
    ②向另一份中通入SO2，红色也褪去．
    以下推测肯定不正确的是（　　）
    A．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
    B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
    C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物F是一种重要的有机中间体，下图为由A制备F的反应过程：

    已知：1，3-丁二烯能与具有双键的化合物进行1，4加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：
    回答下列问题：
    （1）在A→B的反应方程式中，A和B的物质的量之比是2：1．
    （2）基本反应类型：B→C为加成反应；D→E氧化反应．
    （3）D中所含官能团的名称为羟基、碳碳双键．
    （4）E与足量的H2在镍的催化下反应的化学方程式是 ．
    （5）若F的其中一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有4个峰，其面积之比为9：2：2：l，则该同分异构体的结构简式是．
    （6）写出以乙烯和l，3-丁二烯为原料，经3步合成l，2-环己二醇的流程图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O
    B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．铝粉与NaOH的溶液反应：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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