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    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．下列结论中错误的是（　　）
    A、反应在c点达到平衡状态
    B、反应物的浓度：a点大于b点
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量
    D、逆反应速率：c点大于b点
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答．
    解答： 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，
    A．反应在c点时速率达到最大，随后速率减小，速率不是保持不变，所以C点时反应未达到平衡状态，反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，故A错误；
    B．方向图象变化a点的速率小于b点，但开始是通入二氧化硫和二氧化氮，反应正向进行，所以a点反应物浓度大于b点反应物浓度，故B正确；
    C．c点前反应物浓度减小，容器的体积保持不变，速率逐渐增大说明反应温度升高，钙反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故C正确；
    D．反应体系中生成物的浓度越来越大，温度越来越高，随时间进行逆反应速率逐渐增大，所以c点速率大于b点，故D正确．
    故选A；
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题给信息，学会分析图象，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    （2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有（填离子符号）
     
    ，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式（写一个，多写若有一个错误，本题不得分）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    实验目的 实验步骤
    A 检验溶液中是否存在Na+ 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色
    B 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀
    C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
    D 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量过氧化钠后，气体体积缩小到W升，则被吸收的二氧化碳的体积（气体体积均为相同条件下测定）为（　　）
    A、2（V-W）升
    B、（2V-W）升
    C、（V-W）升
    D、2W 升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用于的描述正确的是（　　）
    A、氨水显碱性：NH3?H2O═NH4++OH-
    B、硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C、Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    D、AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　）
    选项 操作 现象 解释或推论
    A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
    B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
    C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性
    D 试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（　　）
    A、1：2B、8：1
    C、16：207D、71：216

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大．
    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+
    1
    x
    Sx（s）△H=a kJ?mol-1；
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+
    3
    x
    Sx（s）△H=b kJ?mol-1．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸．写出SO2电极的电极反应式
     
    ．
    （3）提高反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：
    ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为
    50%，前5min内SO2的平均反应速率为
     
    ．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填序号）．
    a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）
    b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2
    c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2
    d在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的影响，实验结果如
    图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的
    是
     
    ，温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国的载人飞船“神舟”七号2008年9月25日在酒泉卫星发射中心发射升空．
    已知：肼（N2H4）又称联氨，是具有强还原性的液体化合物，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分．
    （1）已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4地在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是
     
    ． 
    （3）右图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应是
     

    ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，当铜片的质量减少128g时该燃料电池理论上需要标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式为：
     
    ．

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