【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)和b。下列有关说法一定正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:X<Y B. 氧化物的水化物的酸性:W<Z
C. 原子半径:W>Z D. X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。若X为第二周期元素,X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;所以a=2;Y为第三周期元素,Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);所以a+b=8,b=6;b-a=4;所以X为O,Y为Si;W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)和b,所以W原子最外层电子数为5,W为N,Z原子最外层电子数为6,且在Y元素之后,所以Z为S;据以上分析解答。
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。若X为第二周期元素,X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;所以a=2;Y为第三周期元素,Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);所以a+b=8,b=6;b-a=4;所以X为O,Y为Si;W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)和b,所以W原子最外层电子数为5,W为N,Z原子最外层电子数为6,且在Y元素之后,所以Z为S;
A. 元素的非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性:O>Si,所以气态氢化物的稳定性:X>Y,A错误;
B. 元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,而题给氧化物的水化物,不知非金属元素的价态高低,无法判断其酸性强弱,B错误;
C. 同一周期,从左到右原子半径减小,同一主族,从上到下,原子半径增大,因此原子半径:N<S;C错误;
D. X与Y形成的化合物为SiO2,性质稳定,常温下不能与盐酸反应,D正确;
综上所述,本题选D。
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【题目】科学家发现,中草药成分中提取的“汗防己碱”能有效避免病毒进入细胞,有助于预防埃博拉感染,其分子式为C38H42N2O6。请回答:
(1)汗防己碱属于________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)汗防己碱由_______种元素组成,分子中氢、氧的原子个数比为_________(填最简整数比)。
(3)汗防己碱中_________元素的质量分数最小。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1molO2完全反应时,转移的电子数一定为0:4NA
B. 在标准状况下,1molSO3体积约为22.4L
C. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2
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【题目】科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )
A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B. 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致,还是NH4+与OH-结合所致
C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
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【题目】(1)碳化铝,黄色晶体,熔点2200°C,熔融状态不导电,据此判断,碳化铝属于______晶体;水结冰后体积膨胀,与水分子间存在_________________ 有关。
(2)1 mol C在高温下与水蒸气反应,生成水煤气,吸收b kJ热量。写出反应的热化学方程式_____。
(3)今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);ΔH= bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是________
A.a、b和c均为正值 B.a >b C.a <b D.2b = c
(4)现有两个反应:①NaOH + HCl = NaCl + H2O, ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中为放热反应的是_______(填序号,下同)能设计成原电池的是______,若设计成原电池,则:(Fe:56)负极材料为_________、电极反应式为_____________;正极材料可以用_______、电极反应式为_____________________。如果反应中一个电极质量减少了2.8g,则放出的气体在标准状况下的体积为____________L,转移的电子数目为___________________。
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【题目】某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L.那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④
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【题目】下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同:
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)
A________;B________;C________;D________。
(2)这四种物质相互作用可能生成一种新物质[碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3],该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应。若是氧化还原反应,________是氧化剂(若“否”此空不填)。
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【题目】SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A. 三种物质使品红溶液褪色的原理相同
B. Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质
C. 标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为NA
D. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大,X与Z同主族,并且原子序数之和为20,Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个,下列叙述正确的是( )
A. 原子半径Z>W>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性Z>W
C. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
D. 四种元素各自形成的单质中,W元素形成的单质沸点最低
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