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    下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
    A、NaCl和K2S
    B、H2O和NH3
    C、CaF2和CsCl
    D、CCl4和Na2O
    考点：化学键
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此判断．
    解答： 解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键、K2S中钾离子和硫离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A不选；
    B．水分子中H-O原子之间、氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，故B不选；
    C．CaF2中钙离子和氟离子、CsCl中铯离子和氯离子之间都只存在离子键，故C不选；
    D．CCl4中C-Cl之间存在共价键、Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，所以化学键类型不同，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒间作用力即可解答，知道离子键和共价键的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A、一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B、256g S8分子中含S-S键为7NA个
    C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D、1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为
     
    ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe3+Fe2+Al3+
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为
     
    ．
    ②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）2+]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）42+]．该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．
    ①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：
     
    ．
    ②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为
     
    ，写出阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（　　）
    A、3：2B、2：1
    C、1：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
    B、H+、K+、S2-、ClO-
    C、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    D、Cu2+、Ag+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素的原子半径ⅦA族的最大
    B、第ⅥA族非金属元素的气态氢化物沸点高低为：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
    C、同周期ⅡA和ⅢA两种元素的原子序数之差可能为11
    D、科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可在浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体．
    （1）以该方法制备氯化氢气体时，其发生装置应选用
     
    （填字母）．

    （2）选择上述装置后，要使浓H2SO4顺利滴下的操作是
     
    ．
    （3）中学阶段利用装置C可制得的气体是
     
    （写出两种气体的化学式）．
    （4）下列方法制备气体宜使用装置D且能随关随停的是
     
     （填字母）．
    a．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
    b．用锌粒与稀硫酸制氢气
    c．用大理石与稀盐酸制二氧化碳
    d．用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
    （5）若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）
    A、向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红；结论：该溶液一定呈碱性
    B、向某溶液中加入盐酸，放出不能使品红溶液褪色的气体；结论：溶液中一定含有CO32-
    C、某无色溶液焰色反应呈黄色；结论：溶液中一定含有Na+、没有K+
    D、向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，产色白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+或Ba2+

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