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    18．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    B．Cl2与石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

    分析 A．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
    B．反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
    C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．

    解答 解：A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
    B．Cl2与石灰水反应的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
    C．四氧化三铁与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3?=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
    D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+HClO+H++Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法是解答本题的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，选项D为忽略氧化还原反应的发生，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的离子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
    B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3（g），反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
    D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    DAg+、F-、NO3-过量氨水Ag++OH-═AgOH↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．容器的总压强不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是增大压强或增大H2的浓度（任写一条）．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    ①B曲线代表HS-的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相关微粒浓度表示）
    ②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka=1×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
    A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+
    C．pH=1的溶液中：NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
    D．无色溶液中：Al3+、HCO3-、I-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
    B．盐酸和食醋既是化合物又是酸
    C．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
    D．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．与足量稀盐酸反应：Na2CO3比NaHCO3更剧烈
    D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应：Na2CO3放出的CO2更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择，并填空
    A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的个数：A；
    （2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：B；
    （3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的
    物质的量浓度：D；
    （4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的pH大小关系是：A；
    （5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率：B；
    （6）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

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