某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3.其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 A．0.37 mol B．1.5 mol C．0.74 mol D．0.63 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于

A．0.37 mol B．1.5 mol C．0.74 mol D．0.63 mol

【解析】

试题分析：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm-3×300mL＝354g，镁离子的质量为：354g×5.1%＝18.054，镁离子的物质的量为：18.054g÷24g/mol＝0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）＝2n（Mg2+）＝2×0.75mol＝1.5mol，故选B。

考点：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算

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Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）