Question

7．铬化学丰富多彩．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6 mol/L．

Answer 1

分析 （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强；
（2）类比Al（OH）₃的酸式电离进行书写；
（3）根据电解后溶液中c（Fe³⁺），由K_sP[Fe（OH）₃]计算溶液中c（OH^-），再根据K_sP[Cr（OH）₃]计算溶液中c（Cr³⁺）．

解答 解：（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而Cu不能与稀硫酸反应，说明Cr金属活泼性较强，故答案为：强；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，由Al（OH）₃的酸式电离可知，Cr（OH）₃的酸式电离方程式是：Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O，故答案为：Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）电解后溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol/L，则溶液中c³（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-38}}{2×1{0}^{-13}}$mol/L=2×10^-25mol/L，故溶液中c（Cr³⁺）=$\frac{6×1{0}^{-31}}{2×1{0}^{-25}}$mol/L=3×10^-6mol/L，
故答案为：3×10^-6．

点评 本题考查了溶度积的有关计算等，难度不大，注意利用溶度积常数进行计算是解决本题的关键．