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2.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图.下列说法错误的是(  )
A.Cu为负极
B.PbO2电极的电极反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C.甲中应补充硫酸
D.当消耗1 mol PbO2,需分离出2 mol CuSO4

分析 根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,则铜失电子发生氧化反应为负极,反应式为:Cu-2e-═Cu2+,PbO2得电子发生还原反应为正极,反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,据此分析.

解答 解:A.根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,则铜失电子发生氧化反应为负极,故A正确;
B.PbO2得电子发生还原反应为正极,反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,故B正确;
C.由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4,故C正确;
D.电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,当消耗1 mol PbO2,需分离出1mol CuSO4,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了化学电源新型电池,根据原电池原理来分析解答,知道电极上发生的反应即可解答,电极反应式的书写是学习难点,总结归纳书写规律,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图是元素周期表的一部分.

请结合上图的元素周期表回答下列问题:
(1)金属性最强的是Na,原子半径最小的是F;(填元素符号)
(2)相对原子质量为30.97的元素属非金属(填“金属”或“非金属”),位置①中的元素原子核内的质子数为6(填数值);
(3)请画出位置②中元素的离子结构示意图
(4)位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体,该分子中的化学键类型为非极性共价键,1mol该分子中所含化学键个数为6NA(6×6.02×10-23).
(5)第三周期中有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水,但能溶于烧碱溶液,请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+..OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物,可以发生如图转化:下列说法错误的是(  )
A.乙为AlC13
B.能大量共存于溶液丙中的离子:Fe3+、SO42-、NO3-
C.甲溶液中粒子的等量关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.油脂是天然高分子化合物
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
D.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关化学与生活的说法错误的是(  )
A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
B.明矾、氯化铁均可作净水剂
C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.芳香族化合物A(C8H4O3)是化工中的重要原料,尤其用于增塑剂的制造.A与对苯二酚经脱水可合成1,4-二羟基蒽醌.以A和乙烯为原料,通过如下路线,可以合成塑化剂DBP.
CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$D(C4H10O)$→_{催化剂/△}^{A}$DBP(C16H22O4
已知:①对苯二酚结构简式:  1,4一二羟基蒽醌结构简式

回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)C中不含氧官能团的名称为碳碳双键.
(3)由B生成D的过程中,涉及的反应类型有bcd(填序号).
a.取代反应   b.加成反应    c.消去反应    d.还原反应
(4)写出D与A反应合成DBP的化学方程式
(5)X是D的同分异构体,其1H核磁共振谱图中有2组峰.写出X的结构简式(CH33COH、CH3CH2OCH2CH3
(6)A与异辛醇()反应可以制得另一种塑化剂DEHP.参照D的上述合成路线,设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线.

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14.下列氢化物中最稳定的是(  )
A.HFB.HClC.HBD.HI

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11.利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品.已知下列反应:
①CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ/mol
③2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=ckJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图1所示,回答下列问题:

①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融S和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图2所示:Na2SX $?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
①根据上表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在C范围内(填字母序号).
A.100℃以下   B.100℃~300℃C.300℃~350℃D.350~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极           
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极 
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol/LNaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.在水溶液中:H+、I-、NO3-、SiO32-
B.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C.碱性溶液中:NO3-、I-、Na+、Fe2+
D.将足量CO2通入时:H+、NH4+、Al3+、SO42-

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