Question

下列离子方程式正确的是（　　）

A、氯化铁的水解反应：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

B、漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O?HClO+HCO₃^-

C、小苏打与醋酸溶液混合：HCO₃^-+CH₃COOH?CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D、常温下，向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A．Fe³⁺水解程度微弱，不可能生成氢氧化铁沉淀；
B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，可与空中的水和CO₂反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解而导致漂白粉变质；
C．醋酸是乙酸，小苏打是碳酸氢钠，两者反应生成乙酸钠和二氧化碳和水；
D．向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至pH=7，此时参加反应的氢氧化钡和硫酸氢钠比为1：2．

解答：解：A．水解是可逆反应且程度较小，氯化铁的水解，不可能生成氢氧化铁沉淀，离子反应为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故A错误；
B．漂白粉久置空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，发生的反应为CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，次氯酸钙和空气中的二氧化碳不可能生成碳酸氢根离子，正确的离子反应为：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故B错误；
C．小苏打与醋酸溶液混合发生反应：NaHCO₃+CH₃COOH═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，乙酸是弱电解质，二氧化碳和水都应该写化学式，离子反应为：HCO₃^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．常温下，向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至pH=7，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液反应量的关系是该题的易错点和难点，题目难度中等．