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    1．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“-92.4“kJ•mol-1，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
    B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动
    C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
    D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

    分析 A．反应为可逆反应，不能完全转化；
    B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；
    C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；
    D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．

    解答 解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；
    B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
    C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；
    D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的$\frac{4-0.4}{4}$×100%=90%，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
     物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
     性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：
    ①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
    ②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
    ②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y电极出气口，如果试纸变蓝色说明生成的气体是氯气．
    ③该反应的总反应方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）如要用该池在铁钉上镀锌层，电镀液a选用硫酸锌溶液，则
    ①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn2++2e-=Zn．
    ②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e-=Zn 2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在16 g18O2中含有NA个氧原子
    B．16 g CH4中含有4NA个C-H键
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$随着温度的升高，K值减小（填增大、减小、不变）．
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    A．N2的转化率越高       B．NH3的产率越大
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    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
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    D．23g Na+含有10mol电子

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    11．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L一氧化碳分子数是0.5NA
    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为7：8
    C．常温常压下，2.86gNa2CO3•10H2O含有的Na+数为0.02NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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