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【题目】钠与水反应的离子方程式正确的是( )

A. 2Na+3H+=2Na++H2

B. Na+H2O=Na++OH+H2

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2

【答案】C

【解析】

试题钠与水反应生成氢氧化钠、氢气,离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2,故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:

(1)关于M所含元素的说法正确的是______________

A.电负性由大到小顺序:O>N>C>H

B.第一电离能由大到小的顺序:O>N>C

C.氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成σ键

D.从物质分类角度M属于芳香烃,M中所有的碳原子不可能共面

E.组成M元素的氢化物稳定性:CH4<H2O<NH3

(2)上述反应中断裂和生成的化学键有_______(填序号)。

A.氢键 B.配位键 C.金属键 D.范德华力 E.共价键 F.离子键

(3)MW(分子结构如上图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________

(4)基态Cu2+的外围电子排布图为________________,Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是_____________________________________________________________

离子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

颜色

无色

紫红色

浅绿色

蓝色

无色

(5)已知:Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子,空心圆代表Y原子)

①该晶体的化学式为_______________。(用元素符号表示)

②已知铜和Y原子的电负性分别为1.93.0,则铜与Y原子形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是ZnCu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(  )

Cu为负极,Zn为正极

Cu极上有气泡产生,发生还原反应

SO42-Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是:CuZn

⑥正极反应式:Cu+2eCu2,发生氧化反应

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁片放入下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是(

A. 稀硫酸 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是(

A. 1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA

C. 0.1molFe0.1molCl2充分反应,转移的电子数月为0.3NA

D. 0.1molCH40.1molCl2经光照充分反应,生成CH3Cl的分子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的分类或变化说法正确的是

A. Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质,且溶于水时均会破坏水的电离平衡

B. NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化,NO2排水收集到无色气体为化学变化

C. Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐,露置于空气中会变质

D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

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【题目】按要求回答问题:

(1)ZnCu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中:

①H+______极移动(”)

电子流动方向由_____极流向______(填:”)

若有1mol e流过导线,则理论上负极质量减少______g

若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是_____(锌极铜极”),原因是_______(用电极方程式表示)

(2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池,则正极反应方程式是_____

(3)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)cP(g)MNP的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c____

②1 min3 min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:______

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.反应中当MN的物质的量相等时

BP的质量不随时间变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

FM的物质的量浓度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H个数为10-13NA

B. 标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L

C. 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA

D. 100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含O-H数目为7NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是(  )

A. 丙烯 B. C. 乙烷 D. 硝酸

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