Question

13．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
• B． 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
• C． 化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解
• D． 一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

Answer 1

分析 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
A．元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故A错误；
B．对于Na、Al、Cl₂的制备，在工业上都采用电解的方法，故B正确；
C．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，融化状态下AE不能被电解，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物与高氯酸反应生成盐和水，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．