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1.乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图(部分反应条件已略去):

已知:E分子中含有两个羟基,且不连在同一个碳原子上.
请回答下列问题:
(1)由乙烯生成A的反应类型为加成反应.
(2)C是一种常见的塑料,其化学名称为聚氯乙烯.
(3)D是环状化合物,其结构简式为
(4)写出下列反应的化学方程式:
①A→B:
②E→F:

分析 乙烯与氯气加成生成A为ClCH2CH2Cl,加热发生消去反应生成B为CH2=CHCl,B发生加聚反应得到C为.乙烯与氧气反应生成D(C2H4O),D为环氧乙烷,因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1:2反应,D→E是开环加成反应,故E为乙二醇,乙二醇与乙酸反应生成F(C6H10O4),F为二乙酸乙二酯(),据此解答.

解答 解:乙烯与氯气加成生成A为ClCH2CH2Cl,加热发生消去反应生成B为CH2=CHCl,B发生加聚反应得到C为.乙烯与氧气反应生成D(C2H4O),D为环氧乙烷,因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1:2反应,D→E是开环加成反应,故E为乙二醇,乙二醇与乙酸反应生成F(C6H10O4),F为二乙酸乙二酯(),
(1)由乙烯生成A的反应类型为:加成反应,故答案为:加成反应;
(2)C是一种常见的塑料,结构简式为,化学名称为聚氯乙烯,故答案为:聚氯乙烯;
(3)D是环状化合物,其结构简式为:,故答案为:
(4)①A→B的反应方程式为:
②E→F的反应方程式为:
故答案为:

点评 本题以乙烯为原料合成聚氯乙烯和二乙酸乙二醇酯为线路,考查反应类型、命名、有机物推断、有机反应方程式书写等,涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质,是对有机化合物知识的综合考查,能较好的考查考生的思维能力,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子,请写出生成此配合离子的离子方程式:Cu2++4H2O═[Cu(H2O)4]2+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸.发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云.根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等.运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等.
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N(填元素符号)解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势,同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小,但N原子的2p能级为半满稳定状态,第一电离能高于氧元素的
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是甲酸(填名称),原因是甲酸与水形成氢键;烧碱所属的晶体类型为离子晶体;硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为平面三角形,中心原子的杂化轨道类型为sp2
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA,与CN-互为等电子体的分子有CO、N2
(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O.
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示.合金的化学式为KNa3;晶胞中K 原子的配位数为6;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π(186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3})}{(186×2+227×2)^{3}}$×100%(列出计算式,不需要计算出结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过如图所示的路线合成:

(1)B中含有的含氧官能团名称为羟基和羧基.
(2)C转化为D的反应类型是取代反应.
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式
(4)1molE最多可与4molH2加成.
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
A.能发生银镜反应
B.核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时1mol可消耗3molNaOH
(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸.苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体.试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选).合成路线流程图示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.如图1中A~J均为有机化合物.

根据图中信息,回答下列问题:
(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%.B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为
(2)M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为
(3)由A生成D的反应类型是加成反应.
(4)G的分子式为C6H10O4,0.146g G需用20mL 0.100mol•L-1 NaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物.则由G转化为J的化学方程式为
(5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应:则由E和A反应生成F的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放.但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率.相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4 (s)+CO (g)?CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g)△H=218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1  (反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2 (g)△H=1049.2kJ•mol-1
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp=p(CO2 )×p(SO2 )/p(CO)    (用表达式表示).
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则如图1反应过程能量变化示意图正确的是B.

(4)图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线.则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB.
A、向该反应体系中投入生石灰
B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数
D、提高反应体系的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列有关的说法中,正确的是(  )
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种
B.分子式为C7H12O4,其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体(不考虑手性异构)共有4种
C.芥子醇的结构简式如图该分子中有5种官能团
D.
化合物如图能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且1mol最多可与4mol氢气发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN).在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是(  )
A.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)B.c(F-)+c(HF)>c(CN-)+c(HCN)
C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+D.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍.现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下:(一些非主要产物已略去)

已知:ⅰ.R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl(R、R′为烃基)
ⅱ.
ⅲ.苯胺(弱碱性,易氧化)
请回答下列问题:
(1)写出A的分子式C7H7NO2;A的结构简式
(2)N→A的反应类型是取代反应.
(3)①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是:试剂Ia;试剂Ⅱb(选填字母).
a.KMnO4(H+)    b.Fe/盐酸    c.NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E(浓硫酸/△)作用,能否得到F,为什么?
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有2种处于不同化学环境的氢.
(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式任意2种.
①属于芳香族化合物,分子中有两个:互为对位的取代基,其中一个取代基是硝基;
②分子中含有结构.
(6)有一种D的同分异构体W,在酸性条件下水解后,可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物,写出W在酸性条件下水解的化学方程式
(7)F的水解反应如下:化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域.请写出该缩聚反应的化学方程式

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同步练习册答案