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    13．NPG的结构式如图，有关NPG说法错误的是（　　）
    A．NPG与乙二醇互为同系物
    B．1mol该醇与足量的钠反应放出1mol H2
    C．NPG一定条件下能发生取代反应、酯化反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
    D．分子式为C5H12O2

    分析 有机物为2，2-二甲基-1，3丙二醇，含有2个羟基，具有与乙二醇相似的结构和性质，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物含有2个羟基，与乙二醇结构相似，互为同系物，故A正确；
    B．含有2个羟基，则1mol该醇与足量的钠反应放出1mol H2，故B正确；
    C．不含不饱和键，不能发生加成、加聚反应，故C错误；
    D．由结构简式可知有机物分子式为C5H12O2，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇以及同系物的性质以及概念，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；
    乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；
    生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）0.5mol Al含有3.01×1023个铝原子，质量是13.5g；2.107×1024个铝原子是3.5mol Al，质量为94.5g．
    （2）0.2mol SO2气体中含有的分子数为1.204×1023，含有的原子数为3.612×1023，其质量为12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．往磷酸钠溶液中加入足量盐酸，可发生如下反应：Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl，但把浓磷酸跟氯化钠固体混合后加热，又可发生如下反应：H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑，请问为什么第一个反应是用盐酸制磷酸，而第二个反应却能用H3PO4制HCl？（提示：注意反应物HCl和生成物HCl的状态）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是铀的两种主要的同位素．${\;}_{92}^{238}$U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子
    B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子
    C．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    D．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    C．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点            b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通电}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室温KCl}$ KClO3晶体
    ①完成 I中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
    ②II中反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
    （5）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是①②③
    ①若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，则溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    ②参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
    ③改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
    ④改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
    A．3 mol/L HClB．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOHD．18 mol/L H2SO4

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