【题目】人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请计算：
(1)淀粉的摩尔质量为______________；
(2)将90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______________；
(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。
①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。
②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。
(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
①江河入海口三角洲的形成，这是发生了胶体的_________；
②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高，这是因为_________________________________。
③用含0.1 mol FeCl3的饱和 FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成胶体粒子数目小于0.1 NA，这是因为_________________________________。
【答案】162ng/mol 0.5 mol/L 丁达尔效应 NaCl 渗析 聚沉 土壤胶体胶粒带负电，对NH4+具有吸附作用，可以减缓其流失 由于胶粒是许多个Fe(OH)3分子的聚集体，所以含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3时，形成的胶粒数目小于0.1 NA
【解析】
（1）摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
（2）浓度为
；
（3）①可以通过丁达尔效应检测是否属于胶体，
②利用半透膜进行渗析可以提纯胶体，胶体微粒不能透过半透膜，溶液粒子可以透过半透膜；
（4）①三角洲的形成是由于胶体聚沉造成的；
②土壤胶体胶粒带负电，对
具有吸附作用；
③
胶体中的胶粒是许多个分子的聚集体。
（1）
的摩尔质量为：162ng/mol；
答案为：162ng/mol；
（2）90 g葡萄糖的物质的量为：
，浓度为
；
答案为：0.5 mol/L；
（3）①可以通过丁达尔效应检测是否属于胶体，
答案为：丁达尔效应；
②利用半透膜进行渗析可以提纯胶体，胶体微粒不能透过半透膜，溶液粒子可以透过半透膜，故能从半透膜里析出的分散质氯化钠，该操作的名称是渗析；
答案为：
；渗析；
（4）①江河入海口三角洲的形成是由于河水中的胶体微粒聚沉造成的；
故答案为：聚沉；
②土壤胶体胶粒带负电，对具有吸附作用，可以减缓其流失，故硝酸铵硝酸根流失比较多；
答案为：土壤胶体胶粒带负电，对具有吸附作用，可以减缓其流失；
③胶体中的胶粒是许多个分子的聚集体，故0.1 mol
形成的胶粒数目小于0.1 NA；
答案为：由于胶粒是许多个分子的聚集体，所以含有0.1 mol 的饱和溶液制取时，形成的胶粒数目小于0.1 NA。
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【题目】下列生活常见用品中，有关物质的性质描述不正确的是（ ）
选项 | 生活用品 | 名称 | 主要成分 | 性质 |
A |
| PP塑料制作的奶瓶 | 聚丙烯 | 能够使酸性高锰酸钾褪色 |
B |
| 肥皂 | 高级脂肪酸钠 | 肥皂的水溶液呈碱性 |
C |
| 蜂蜜 | 葡萄糖、果糖和蔗糖 | 蔗糖在稀硫酸的作用下可水解生成葡萄糖和果糖 |
D |
| 阿胶 | 驴的皮去毛后熬制而成的胶块 | 在合适的酶的作用下能够发生水解反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡 常数（25℃） | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。
（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。
①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。
②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba（OH）2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；
按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。
按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性
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【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：
Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
(1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；
(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；
(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。
(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；
(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。
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【题目】下列反应中，水只作氧化剂的是
①氟气通入水中 ②水蒸气经过灼热的焦炭 ③钠块投入水中
④铁与水蒸气反应 ⑤氯气通入水中
A. 只有①④ B. 只有①⑤
C. 只有②③ D. 只有②③④
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【题目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1 K1 (Ⅰ)
3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g) ΔH2 K2 (Ⅱ)
(1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。
(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：
①温度为T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。
②温度为T2时(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的水解平衡常数＝________。
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【题目】氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是
A.工业上制氮气一般用分离液态空气法
B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率
C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒
D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性
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【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C. c反应：H＋＋OH－=H2O
D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
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