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    1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

    分析 氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
    B．NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
    C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；
    D．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5
    D．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（　　）
    A．a＜0
    B．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C．降低温度，CO的平衡转化率降低
    D．降低温度，各物质的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）B．新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
    C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸钙的化学式：CaClO
    B．氟离子结构示意图：
    C．质量数为127的钡原子：127Ba
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═2H+SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、295kJ，则由氢气和碘反应生成1mol HI的反应热 为-1.5kJ/mol
    （2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-100kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    ①、图中C表示生成物总能量、E表示正反应的活化能．
    ②、图中△H=-200 kJ•mol-1．
    ③、如果反应速率v（SO2）为0.02mol•L-1•min-1，则v（O2）为0.01 mol•L-1•min-1．
    （3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-538.3kJ•mol一1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
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    则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=30.5 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的处理方法中，正确的是（　　）
    A．皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗
    B．做完银镜反应的试管，应该用稀硫酸清洗
    C．试管中残留的苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗
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    10．下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是（　　）
    A．苯B．乙烯C．正丁烷D．甲烷

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    11．下列实验操作中正确的是（　　）
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