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    某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
    A B
    A B
    ，生成物是
    C
    C
    ，化学方程式为
    2A+B?2C
    2A+B?2C
    ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
    不能
    不能
    若能，其反应速率为
    ，若不能，则其原因为
    因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度
    因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度
    ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
    平衡
    平衡
    状态．
    分析：从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
    化学反应速率是单位时间内浓度的变化；
    当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；
    解答：解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
    当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
    化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
    所以反应的化学方程式为：2A+B2C，
    由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，
    当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，
    说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，
    故答案为：A、B； C； 2A+B  2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用．
    制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：
    乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
    熔点（℃） 16.6 -89.5 -73.5
    沸点（℃） 117.9 117 126.3
    密度（g/cm3） 1.05 0.81 0.88
    水溶性 互溶 可溶
    （9g/100g水）    		 微溶
    （1）制取乙酸丁酯的装置应选用
     
    （填“甲”或“乙”）．不选另一种装置的理由是
     
    ．
    （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）
     
    ．
    （3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
    ①
     
      ②
     

    （4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是
     
    （选填答案编号）．
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    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须
     
    ，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    （1）合成塔中反应的化学方程式为                                 ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                。

    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）

              A．过滤            B．分液                   C．蒸馏                   D．结晶

    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                      。

    （3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是    。

    A．升高温度能使增大

    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

     (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    巳知 

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式

    ___________                   _____。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    (14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    （1）合成塔中反应的化学方程式为                                 ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                。
    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）
    A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                      。
    （3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是   。

    A．升高温度能使增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
    (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    巳知 

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
    ___________                    _____。

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高一下学期期初考试化学试卷 题型：填空题

    （每空2分共计12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。

      ①则该反应的的反应物是       ，生成物是        ，

      ②化学方程式为                              ；

      ③反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？       

      ④若能，其反应速率为              ，若不能，则其原因为                 ；

      ⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分共计12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。

      ①则该反应的的反应物是       ，生成物是        ，

      ②化学方程式为                              ；

      ③反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？       

      ④若能，其反应速率为             ，若不能，则其原因为                 ；

      ⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

     

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