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有X、Y、Z三种元素.其中X原子的价电子构型为2s22p2,Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道,Z的+1价离子是一个质子.试回答下列问题:
(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式
H-C≡N
H-C≡N
,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有
σ键、π键
σ键、π键

(2)常温下,YZ3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是
NH3和H2O都是极性分子,且二者能形成氢键,NH3又能与H2O发生化学反应,使得NH3极易溶于水
NH3和H2O都是极性分子,且二者能形成氢键,NH3又能与H2O发生化学反应,使得NH3极易溶于水

(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂,其性质与H2O相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态YZ3反应的化学方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2
2Na+2NH3═2NaNH2+H2
分析:“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C;“Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道”可推知Y是N;Z的+1价离子是一个质子,则Z原子核外只有一个电子,所以为H元素,
(1)分子ZXY为HCN,其结构式为H-C≡N,共价单键为σ键,共价三键中含有一个σ键2个π键;
(2)分子YZ3为NH3,沸点高易液化;根据相似相溶原理知,极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂;氨气和水分子之间易形成氢键,氢键的存在能增大氨气的溶解度;
(3)分子YZ3为NH3,根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可类推出钠和液氨的反应.
解答:解:“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C;“Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道”可推知Y是N;Z的+1价离子是一个质子,则Z原子核外只有一个电子,所以为H元素,
(1)分子ZXY为HCN,HCN分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型,说明C原子形成4个共价键,N原子形成3个共价键,所以其结构式为H-C≡N,共价单键为σ键,共价三键中含有一个σ键2个π键;
,则该分子中含有的共价键有σ键和π键,
故答案为:H-C≡N;σ键、π键;
(2)分子YZ3为NH3,氨气分子间易形成氢键,氢键的存在导致其沸点较高、易液化;
NH3和H2O都是极性分子,根据相似相溶原理知,氨气易溶于水,且二者能形成氢键,NH3又能与H2O发生化学反应生成一水合氨,所以使得NH3极易溶于水,
故答案为:NH3和H2O都是极性分子,且二者能形成氢键,NH3又能与H2O发生化学反应,使得NH3极易溶于水;
(3)分子YZ3为NH3,氨气的性质和水的性质相似,由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可类推出:2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑,故答案为:2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑.
点评:本题考查了物质的性质、氢键等知识点,同时考查学生知识迁移能力,会利用知识迁移的方法分析钠和液氨的反应,明确氢键对物质物理性质的影响,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z三种元素:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
完成下列填空:
(1)试写出其元素符号:X
H
H
,Y
O
O
,Z
Cl
Cl
,以及化合物的分子式:XZ
HCl
HCl
,X2Y
H2O
H2O

(2)写出Z单质与X2Y反应的化学方程式:
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO

(3)Z单质溶于X2Y中所得的新制溶液颜色为
黄绿色
黄绿色
,该溶液具有漂白性是因为含有
HClO
HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z三种元素,其中Y、Z为短周期元素,;X元素在周期表的第五周期,X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Z和X的原子最外层电子数相等;Y有两种氧化物,其水溶液都呈碱性,其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol.在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液,溶液由无色变成深黄色.试回答:
(1)元素符号:X
I
I
,Y
Na
Na
,Z
Cl
Cl

(2)Y的两种氧化物为
Na2O
Na2O
Na2O2
Na2O2
.写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O═2NaOH
Na2O+H2O═2NaOH
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2

(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:
;Z单质分子的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用.
(1)推断X,Y两种元素:X
,Y
(填元素名称)
(2)写出⑤过程中的化学反应的方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(3)写出工业上制取Z单质的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

(4)写Z单质与石灰乳反应的化学方程式
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L,若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol,则Na2SO4的物质的量浓度为
1.1
1.1
mol/L.
(2)在标准状况下,100ml某气体X的质量是0.179克,则这种气体X的相对分子质量是
40
40

(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液.则在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最强的是
Cl2
Cl2

(4)有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;③Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉.
①写出元素Z的名称:
.②写出④的化学反应方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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