【题目】25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75
C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1
D. 向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL﹣1NaOH溶液:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
【答案】B
【解析】A.由图可知,pH=5.5的溶液,显酸性,且c(CH3COO-)>c(CH3COOH),即c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B.W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-),平衡常数K==10-4.75molL-1,故B正确;C.由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C错误;D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-);物料守恒关系为:2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1,得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO-)+2c(OH-)+c(CH3COOH)
,c(Na+)=0.05mol/L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以得c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-),故D错误;故选B。
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【题目】肉桂酸甲酯(代号M)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162,分子中C、H、O原子个数比为
5︰5︰1,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得M分子的红外光谱如下图:
根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为___,结构简式为___。
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【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是( )
A. 若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
B. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
C. 若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
D. 若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
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【题目】下列事实能用金属活动性顺序表解释的是
A. 使用铝制水壶烧水
B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验
C. 工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D. 铝既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液反应
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【题目】碘元素是一种有多种化合价的非金属元素。
(1)足量的碘与56 g铁充分反应,转移的电子数为 NA;反应KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)在一支试管中按某顺序加入下列几种物质(一种物质只加一次):
A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液D.稀H2SO4 E.H2O2溶液
发现溶液颜色有如下变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。则加入药品的顺序是(写序号) ,③→④反应的化学方程式为 。
(3)工业上制得的粗碘中通常含卤素互化物ICl、IBr,受热时ICl和IBr均可像I2一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是 。
a.KBr b.KCl c.KI d.Zn
(4)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是 。
(5)医药工业的重要原料高碘酸钠可采用氯气氧化法制备。工艺流程如图:
写出氧化过程中发生反应的离子方程式: 。
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【题目】目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是 ( )
A.NH3、NO、CO2、雾 B.CO2、N2、Cl2、酸雨
C.SO2、NO2、CO、烟尘 D.HCl、SO2、N2、沙尘暴
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【题目】[2017天津卷]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是______________。
(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。
方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为__________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(双减法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时,溶液中的c()/c(
)=___________________。
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【题目】标准状况下有:①6.72L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6g H2S,④0. 2molNH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是
A. 体积:②>③>①>④ B. 密度:②>③>④>①
C. 质量:②>③>①>④ D. 氢原子数:①>④>③>②
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【题目】下列过程中,能观察到明显现象的是( )
A. 在稀盐酸中滴加NaOH溶液
B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液
D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后,再滴加KSCN溶液
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