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【题目】25℃时,有cCH3COOH+cCH3COO-=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中cCH3COOH)、cCH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(  )

A. pH=5.5的溶液中:cCH3COOH)>cCH3COO-)>cH+)>cOH-

B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75

C. pH=3.5的溶液中:cNa++cH++cOH-+cCH3COOH=0.1molL-1

D. W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL1NaOH溶液:cH+=cCH3COOH+cOH

【答案】B

【解析】A.由图可知,pH=5.5的溶液,显酸性,且c(CH3COO-)>c(CH3COOH),即c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B.W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-),平衡常数K==10-4.75molL-1,故B正确;C.由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C错误;D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-);物料守恒关系为:2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1,得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO-)+2c(OH-)+c(CH3COOH)
,c(Na+)=0.05mol/L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以得c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-),故D错误;故选B。

练习册系列答案
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